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8.下列说法正确的是(  )
A.浓度均为0.1mol/L的①CH3COOH ②NH4Cl ③H2SO4三种溶液中,由水电离出的c(H+):①>③>②
B.常温下,pH=2与pH=3的CH3COOH溶液,前者的c(CH3COOH)是后者的10倍
C.任意稀盐酸中c(H+)的精确计算式可以表示为c(H+)=c(Cl-)+Kw/c(OH-
D.同c(NH4+)的溶液:①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是③

分析 A.酸或碱抑制水电离,且酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大,含有弱离子的盐促进水电离;
B.相同温度下,同一弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小;
C.盐酸溶液中c(H+)为HCl与水电离c(H+)之和,稀盐酸溶液无论浓度大小均为酸性溶液,由水电离的c(H+)等于溶液中c(OH-),溶液中c(OH-)为$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$;
D.Al3+和NH4+相互抑制水解,CH3COO-促进NH4+水解,氯离子对NH4+水解无影响,一水合氨是弱碱存在微弱的电离平衡,①②④是强电解质,在水溶液中完全电离,③是弱电解质,在水溶液中部分电离,相同浓度的这几种溶液中一水合氨中c(NH4+)浓度最小.

解答 解:A.酸或碱抑制水电离,且酸中氢离子浓度越大其抑制水电离程度越大,含有弱离子的盐促进水电离,所以①③抑制水电离,但①抑制水电离程度小于③,③促进水电离,所以由水电离出的c(H+):②>①>③,故A错误;
B.相同温度下,同一弱电解质溶液的浓度越大其电离程度越小,所以pH=2的醋酸电离程度小于pH=3的醋酸,所以前者的c(CH3COOH)大于后者的10倍,故B错误;
C.盐酸溶液中c(H+)为HCl与水电离c(H+)之和,稀盐酸溶液无论浓度大小均为酸性溶液,由水电离的c(H+)等于溶液中c(OH-),溶液中c(OH-)为$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$,所以存在c(H+)=c(Cl-)+$\frac{{K}_{w}}{c({H}^{+})}$,故C错误;
D.Al3+和NH4+相互抑制水解,CH3COO-促进NH4+水解,氯离子对NH4+水解无影响,一水合氨是弱碱存在微弱的电离平衡,①②④是强电解质,在水溶液中完全电离,③是弱电解质,在水溶液中部分电离,相同浓度的这几种溶液中一水合氨中c(NH4+)最小,所以c(NH4+)的溶液:①NH4Al(SO42 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4溶液,物质的量浓度最大的是③,故D正确;
故选D.

点评 本题考查弱电解质的电离和盐类水解,为高频考点,侧重考查学生分析比较判断能力,明确水电离影响因素、弱电解质浓度与其电离程度关系是解本题关键,易错选项是C,D采用逆向思维方法分析解答,题目难度中等.

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