Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
A．25 ℃时pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^-) + c(A^-)
B．pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(NaOH) ＜ c(CH₃COONa) ＜ c(Na₂CO₃)
C．物质的量浓度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等体积混合：c(CH_­3COO^-) + c(OH^-) ＝ c(H⁺) + c(CH₃COOH)
D．0．1 mol·Ｌ^-1的NaHA溶液，其pH＝4： c(HA^-) ＞ c(H⁺) ＞ c(H₂A) ＞ c(A^2-)

Answer 1

A

解析试题分析：A．在pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH的混合溶液中存在的离子有A^-、B⁺、H⁺、OH^-。根据电荷守恒可得c(H⁺) + c(M⁺) ＝ c(OH^-) + c(A^-)。正确。B．NaOH是碱，电离使溶液显碱性，pH相等的CH₃COONa和Na₂CO₃是盐，水解使溶液显碱性。盐的水解程度是很微弱的，所以当溶液的PH相同时物质的浓度C(盐)＞C(碱)。酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃根据盐的水解规律：谁弱谁水解，越弱越水解。所以PH相同时两种盐的浓度大小关系是c(CH₃COONa)＞ c(Na₂CO₃)。因此pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂CO₃三种溶液：c(CH₃COONa)＞ c(Na₂CO₃)＞ c(NaOH)。错误。C．根据电荷守恒可得c(CH_­3COO^-) + c(OH^-) ＝ c(H⁺) + c(Na⁺)。根据物料守恒可得c(CH_­3COO^-) + c(CH₃COOH)＝ 2c(Na⁺) 。两式联立解得c(CH_­3COO^-) +2c(OH^-) ＝ 2c(H⁺) + c(CH₃COOH)．错误。D．0．1 mol·Ｌ^-1的NaHA溶液，其pH＝4，说明HA^-的电离作用大于它的水解作用，所以c(A^2-) ＞c(H₂A)。由于盐的电离和水解的程度都是很微弱的，所以c(HA^-) ＞c(A^2-)＞c(H₂A)。在溶液中除了存在HA^-的电离外，还存在着水的电离平衡。所以c(H⁺) ＞c(A^2-) 。因此在该溶液中各微粒的浓度关系为： c(HA^-) ＞ c(H⁺) ＞c(A^2-) ＞c(H₂A) 。错误。
考点：考查溶液中离子浓度的大小比较的知识。