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    【题目】下列说法正确的是

    A.将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中，能形成胶体

    B.Mg比Al活泼，更易与NaOH溶液反应生成H2

    C.水蒸气通过灼热的铁粉有红褐色固体生成

    D.工业上用焦炭在高温条件下还原石英制取粗硅

    【答案】D

    【解析】

    A．将饱和FeCl3溶液滴入NaOH溶液中反应生成Fe(OH)3沉淀，氢氧化铁胶体的制备方法是，向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液，加热到呈红褐色，得到胶体，反应为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl，故A错误；

    B．铝可与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，但Mg和氢氧化钠溶液不反应，故B错误；

    C．水蒸气与灼热的铁粉反应生成四氧化三铁，为黑色晶体，故C错误；

    D．工业上用焦炭在高温条件下还原石英(主要成分是二氧化硅)得到粗的单质硅和一氧化碳，因此反应的化学方程式是：SiO2+2CSi+2CO↑，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】药物阿佐昔芬F主要用于防治骨质疏松症等。其合成路线如下：

    请按要求回答下列问题：

    （1）A中最多共平面的原子数目：______；C中所含官能团名称：_______；C→D的反应类型______________。

    （2）已知卤原子直接与苯环相连时碳卤键非常牢固，很难断键。写出D与NaOH水溶液加热条件下反应的化学方程式：________________________________________。

    （3）试剂X的分子式为C7H8OS，写出X的结构简式：___________________。

    （4）C的一种同分异构体M同时满足下列条件的所有可能的结构有（考虑顺反异构现象）_________种。

    a.苯环上有两个取代基

    b.能与FeCl3溶液发生显色反应

    c.能使溴的四氯化碳溶液褪色

    写出其中有4种不同化学环境氢原子的结构简式：_______________________。

    （5）请写出以1-丙醇和氯苯为原料经四步制备 的合成路线（其他试剂任选，合成路线示例见题干，有机物均写结构简式）。________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气净化反应之一：NO(g)＋CO(g)N2 (g)＋CO 2 (g) ΔH＝－373.4 kJ·mol-1。若反应在恒容的密闭容器中达到平衡状态，下列说法正确的是

    A. 及时除去二氧化碳，正反应速率加快

    B. 混合气体的密度不变是该平衡状态的标志之一

    C. 降低温度，反应物的转化率和平衡常数均增大

    D. 其它条件不变，加入催化剂可提高反应物的转化率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X(C4H6O5)广泛存在于许多水果内，尤以苹果、葡萄、西瓜、山楂内为多，该化合物具有如下性质：

    （1）1molX与足量的金属钠反应产生1.5 mol气体

    （2）X与醇或羧酸在浓H2SO4和加热的条件下均生成有香味的产物

    （3）X在一定程度下的分子内脱水产物(不是环状化合物)可和溴水发生加成反应

    根据上述信息，对X的结构判断正确的是 ( )

    A．X中肯定有碳碳双键

    B．X中可能有三个羟基和一个-COOR官能团

    C．X中可能有三个羧基

    D．X中可能有两个羧基和一个羟基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A(g)+2B(g)C(g)+nD(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末反应达到化学平衡，此时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2mol·L-1·min-1。计算：

    （1）平衡时A的物质的量浓度为___。

    （2）前5min内用B表示的化学反应速率v(B)为___。

    （3）化学方程式中n值为___。

    （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：

    ①v(A)=5mol·L-1·min-1②v(B)=6mol·L-1·min-1③v(C)=0.075mol·L-1·s-1④v(D)=0.1mol·L-1·s-1

    其中反应速率最快的是___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷酸亚铁锂（LiFePO4）可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，文献报道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作为原料制备。回答下列问题：

    （1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是________，该元素基态原子核外M层电子的自旋状态_________（填“相同”或“相反”）。

    （2）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

    （3）苯胺）的晶体类型是__________。苯胺与甲苯（）的相对分子质量相近，但苯胺的熔点（-5.9℃）、沸点（184.4℃）分别高于甲苯的熔点（-95.0℃）、沸点（110.6℃），原因是___________。

    （4）NH4H2PO4中，电负性最高的元素是______；P的_______杂化轨道与O的2p轨道形成_______键。

    （5）NH4H2PO4和LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为____________（用n代表P原子数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究表明，通过碘循环系统可以吸收工业废气中的SO2制备一种重要的化工原料M，同时完成氢能源再生(如图所示)。下列说法错误的是（ ）

    A.开发氢能源有利于社会可持续发展

    B.为提高SO2的吸收效率，应不断分离出HI

    C.I2为整个循环过程的催化剂

    D.M为硫酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林是一种历史悠久的解热镇痛药，对预防血栓和脑梗有很好的作用，M是一种防晒剂，它们的结构简式分别为：和

    由A出发合成路线如图：

    已知：

    I. E的俗称水杨酸，学名2-羟基苯甲酸

    II.

    III、+H2O

    根据以上信息回答下列问题

    （1）M中含氧官能团的名称_____________，阿司匹林的核磁共振氢谱中显示有________种不同化学环境的氢原子。

    （2）写出H→Ⅰ过程中的反应类型_______、______，F的结构简式_____________。

    （3）写出D→E转化过程中①（D + NaOH）的化学方程式__________________。

    （4）由H→I的过程中可能出现多种副产物，其中一种分子式为C16H12O2Cl2，写出该副产物的结构简式_______________。

    （5）阿司匹林有多种同分异构体，符合下列条件的所有同分异构体有________种。

    a 苯环上有3个取代基 b 仅属于酯类，能发生银镜反应，且每摩该物质反应时最多能生成4molAg，其中苯环上的一氯代物有两种的结构简式____________________。（任写出一种）

    （6）写出由Ⅰ到M的合成路线（用流程图表示）。

    示例CH2=CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：

    A. 氮元素均被氧化

    B. 工业合成氨属于人工固氮

    C. 含氮无机物和含氮有机物可相互转化

    D. 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

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