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    6．氯气是一种重要的工业原料．工业上利用反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，有关说法中错误的是（　　）
    A．该反应利用了Cl2的强氧化性B．若管道漏气遇氨就会产生白烟
    C．该反应属于复分解反应D．生成1molN2有6mol电子转移

    分析 3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl，Cl元素的化合价降低，N元素的化合价升高，该反应转移6e-，以此来解答．

    解答 解：A．N元素的化合价升高，则利用氨气的还原性，氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂，具有氧化性，故A正确；
    B．反应生成氯化铵，观察到白烟可知管道漏气，故B正确；
    C．反应中有单质参加和生成，不属于复分解反应，故C错误；
    D．生成6mol NH4Cl有6mol×（1-0）=6mol电子转移，故D正确；
    故选C．

    点评 本题以氨气的性质考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应及转移电子的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于足量的稀盐酸，充分反应后，再进行下列实验，其结论正确的是（　　）
    A．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质
    B．若再依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质
    C．若再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉部分变质或全部变质
    D．若再滴加KSCN溶液，溶液未变红，再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．过氧化氢的电子式：
    C．NH3的电子式：D．乙酸的球棍模型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．氨气具有广泛的用途．

    （1）实验室常用如图1所示装置制取并收集氨气．
    ①实验室制取氨气反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    ②图中方框内收集氨气的装置可选用C（填字母序号）．
    ③尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是防止溶液倒流．
    （2）用图2装置进行喷泉实验
    ①收集氨气时应从a（填“a”或“b”）处进气．
    ②实验中B中烧瓶内出现喷泉，但水溶液不能完全充满整个烧瓶，说明水溶液不能充满烧瓶的原因：烧瓶中收集的氨气不纯，含有部分空气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知：2Na2O2+2H2O→4NaOH+O2↑某化学小组的同学设计了氨的催化氧化实验，装置如图

    （1）分液漏斗中氨水的浓度为9.0mol/L，先用质量分数为0.35密度为0.88g/cm3的氨水配置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量仪器有a、c（选填编号）
    a.100mL 容量瓶   b.10mL量筒c.50mL  量筒  d．电子天平
    （2）受热时，乙中反应的化学方程式为请在该方程式中标明电子转移的方向和数目
    （3）实验开始先加热催化剂，当催化剂达红热时再打开分液漏斗活塞并移走酒精灯，可观察到的现象有：
    ①平底烧瓶中不断产生气体，催化剂保持红热
    ②丁的烧瓶中气体由无色转化为红棕色
    ③试管里的石蕊试液由紫色变为红色
    （4）干燥管甲中盛放碱石灰，用于吸水，干燥管丙用于吸收碱性气体，其中盛放的试剂可能是（选填下列编号）b
    a．浓硫酸        b．固态P2O5       c．碱石灰．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．经过科学家的大量研究，工业上氮气和氢气在一定条件下直接化合制得氨．图1是工业合成氨生产的示意图．
    ①图1中分离出物质X的化学式为NH3．
    ②图1中选定500℃、20～50MPa条件的主要原因BC（填字母）
    A．温度、压强对化学平衡的影响
    B．铁触媒在该温度时活性大
    C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制
    ③改变反应条件，会使平衡发生移动．图2表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势．
    当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）c；
    当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填a、b、c）a．
    ④常温下氨气极易溶于水，其水溶液可以导电，请用方程式表示氨气溶于水过程中存在的可逆反应NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念．在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中原子全部转化为欲制的产物，即原子利用率为100%．以下反应最符合“绿色化学”原子经济性要求的是（　　）
    A．乙烯发生加聚反应制得聚乙烯高分子材料
    B．用甲烷与氯气制备一氯甲烷
    C．用苯和浓硫酸、浓硝酸为原料制取硝基苯
    D．用石灰石和稀盐酸反应制得二氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关于电离度α的叙述中，正确的是（　　）
    ①α与浓度无关  ②α值随温度升高而增大  ③在相同条件下，α值的大小可以表示弱电解质的相对强弱  ④α值越大，相应离子浓度一定就越大 ⑤α值增大，相应离子的物质的量一定增大  ⑥在相同条件下，浓度相同的酸，α越大，其酸性也越强．
    A．①②③B．①④⑥C．②③⑥D．③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
    （1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：
    编号实验目的碳粉/g铁粉/g醋酸/%
    ①为以下实验作参照0.52.090.0
    ②0.52.036.0
    ③碳粉质量的影响0.290.0
    （2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2甲．t2时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图2乙中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-．

    （3）该小组对图2甲中0-t1时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：：
    假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
    假设二：反应放热使锥形瓶内温度升高；
    （4）为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案，请你再设计一个实验方案验证假设一．

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