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    下列叙述正确的是
    A．溶液和胶体的本质区别是有无丁达尔效应
    B．明矾在水中能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂
    C．玻璃、水泥和光导纤维的主要成分都是硅酸盐
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色，将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也恢复原色
    B

    试题分析：A、溶液和胶体的本质区别是分散质微粒直径大小不同，有无丁达尔效应可以区分溶液与胶体，A不正确；B、明矾在水中电离出的铝离子水解能形成Al(OH)3胶体，可作净水剂，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是硅酸盐，C不正确；D、SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色。但这种褪色不稳定，加热后又恢复到原来的颜色；SO2具有还原性，能使溴水褪色，褪色后不能再恢复原色，D不正确，答案选B。2的性质等
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质①NaHCO3  ②Al(OH)3 ③K2SO4④AgNO3中，既能与盐酸反应、又能与氢氧化钠溶液反应的是
    A．②④B．①④C．③④D．①②④

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在如图所示的转化关系中，x不可能是（  ）
    A．N2B．SiC．NaD．C

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关物质性质的应用不正确的是
    A．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料
    B．浓硫酸具有强氧化性，不能用浓硫酸干燥SO2
    C．熟石灰具有碱性，可用来改良酸性土壤
    D．铝热反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关叙述正确的是
    A．Li在空气中燃烧主要生成Li2O2
    B．CO2、SO2、NO2都能和碱溶液发生反应, 因此它们都属于酸性氧化物
    C．用光束分别照射稀豆浆、硅酸胶体、氢氧化铁胶体，都可以观察到丁达尔效应
    D．二氧化硅既能与NaOH反应，又能与HF反应，因此属于两性氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下图所示，B是形成化合物种类最多的元素。

    请回答下列问题：
    （1）描述D在元素周期表中的位置：_____________________
    （2）比较A、C、D元素简单离子半径的大小：______＞______＞______(填微粒符号)
    （3）E的氢化物与其最高价氧化物的水化物的钾盐共热能发生反应，生成一种气体单质，反应的化学反应方程式为_______________________________________________.
    （4）F与D同主族且相邻，请说出D的氢化物比F的氢化物稳定的根本原因：______________；
    用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，试写出阳离子的电子式：________，写出该阳离子与F氢化物的水溶液反应的离子方程式：__________________________________________________________。
    （5）在Fe和Cu 的混合物中加入一定量的C的最高价氧化物的水化物稀溶液，充分反应后剩余金属m1g,再向其中加入一定量的稀硫酸，充分反应后，剩余金属m2g。下列说法正确的是（       ）
    A．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
    B．加入稀硫酸前，加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
    C．m1一定大于m2
    D．剩余固体m1g中一定有单质铜，剩余固体m2g中一定没有单质铜

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列现象或事实可以用同一原理解释的是(  )
    A．将少量品红溶液分别滴入浓硝酸中和氯水中
    B．漂白粉及水玻璃长期暴露于空气中而变质
    C．酸性高锰酸钾溶液与亚硫酸钠溶液混合后褪色及硫酸铁溶液与淀粉碘化钾溶液混合后变蓝
    D．将适量Na2O2和Na分别加入硫酸亚铁溶液中；都能得到红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在短周期主族元素中：
    （1）由两种元素组成的化合物种类最多，其中最简单化合物的电子式为             。
    （2）元素D的氢化物与D的最高价氧化物对应水化物化合得到的物质是（填化学式）__________；D的氢化物的水溶液常温下pH_____7（填“＞”、“＜”、“＝”）；D的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与试管中足量铜片反应，开始产生有色气体，一段时间后则产生无色气体，写出产生无色气体的离子方程
    式                                                          。
    （3）元素R与元素E的原子序数之比为2∶1，其单质直接反应后得到的化合物中元素质量比为1∶1，该化合物的化学式为________；该化合物_______（填“能”或“不能”）使品红溶液褪色。若含2 mol R元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与足量的铜片反应，产生的气体在标准状况下的体积一定：        22.4 L（填“大于”，“小于”或“等于”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作、现象或反应原理的解释、结论均正确的一组是
    操作、现象
    		解释或结论
    A．铝箔在酒精灯火焰上加热，熔化但不滴落
    		铝箔对熔化的铝有吸附作用
    B．向盛有0.005mol/L FeCl3溶液的试管中加入5mL 0.01mol/LKSCN溶液，溶液呈红色，再加入5滴饱和FeCl3溶液，红色加深
    		增大反应物的浓度，化学平衡向正反应方向移动
    C．向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热，未见红色沉淀
    		淀粉未水解
    D．取某溶液少量，加入盐酸酸化的硝酸钡溶液，出现白色沉淀
    		该溶液中一定含有大量的SO42-
     

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