精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
19.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是(  )
A.摩尔是国际单位制七个基本物理量之一
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中所含的Cl-为0.1 NA
C.常温常压下,11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 NA
D.常温常压下,32 g O2含有的氧原子数为2 NA

分析 A.摩尔是物质的量的单位;
B.依据n=CV计算氯化钡物质的量,1mol氯化钡含有2mol氯离子;
C.常温常压下,Vm大于22.4L/mol;
D.依据n=$\frac{m}{M}$=$\frac{N}{N{\;}_{A}}$计算.

解答 解:A.摩尔是物质的量的单位,物质的量是国际单位制七个基本物理量之一,故A错误;
B.1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液中含有氯化钡物质的量为1L×0.1mol/L=0.1mol,所含的Cl-为0.2 NA,故B错误;
C.常温常压下,Vm大于22.4L/mol,11.2 L Cl2所含的分子数为小于0.5 NA,故C错误;
D.常温常压下,32 g O2含有的氧原子数为$\frac{32g}{32g/mol}$×2×NA=2 NA,故D正确;
故选:D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,注意气体摩尔体积使用条件和对象,难度不大.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:多选题

9.酸式盐NaHB在水溶液中,HB-的电离程度小于HB-的水解程度,下列说法正确的是(  )
A.NaHB的存在抑制了水的电离
B.HB-水解方程式:HB-+H2O?H3O++B2-
C.相同物质的量浓度溶液的pH值:NaHB>Na2B
D.溶液中离子浓度大小为:c(Na+)>c(HB-)>c(OH-)>c(H+

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.化学与生产和生活密切相关.下列叙述错误的是(  )
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
C.利用纳米铁粉的物理吸附作用去除水体中的Gu2+、Hg2+等重金属离子
D.高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.16g由O2和O3的混合气体中含有的分子数为0.5NA
B.2.3g金属钠在装有氧气的集气瓶中完全燃烧,转移的电子数为0.1NA
C.100mL 12mol/L浓盐酸与足量MnO2共热,生成的Cl2分子数为0.3NA
D.标准状况下,22.4LSO3含有的分子数为NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列实验事实与相应结论不正确的是(  )
选项实验事实结论
A其他条件不变,0.01mol•L-1的酸性KMnO4溶液分别与0.1mol•L-1的H2C2O4溶液和0.2mol•L-1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快
B其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快
C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程
D一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应:H2(g)+I2(g)?2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快
A.AB.BC.CD.D

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列说法正确的是(  )
A.CH4与C4H10不一定是同系物
B.苯分子中既含有碳碳单键,又含有碳碳双键
C.乙烯使溴水褪色属于取代反应
D.炒菜时,加入一点酒和醋能使菜味香可口,原因是有酯类物质生成

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.下列情况会对人体健康造成较大危害的是(  )
A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌
B.为漂白银耳大量使用SO2
C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
D.用小苏打发酵面团制作馒头

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D.已知D为强酸,请回答下列问题:
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D,若A在常温下为气体,C是红棕色的气体.
(1)A、C的化学式分别是:AN2、CNO2
(2)D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体,请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO32+2NO2↑+2H2O;该反应属于(填“属于”或“不属于”)氧化还原反应.

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:推断题

10.A是一种重要的化工原料,已知A是一种卤代烃,相对分子质量为92.5,其核磁共振氢谱中只有一个峰,C是一种高分子化合物,M是一种六元环状酯,转化关系如图所示,回答下列问题:

(1)A的分子式为C4H9Cl;A→B的反应类型消去反应;
(2)写出结构简式:D(CH32CBr-CH2Br,M的结构简式为
(3)写出下列反应的化学方程式:B→C:;E→F
(4)满足下列条件的H的同分异构体共有5种.写出其中一种同分异构体的结构简式HCOOC(OH)(CH32等.
①属于酯类; ②能发生银镜反应; ③能与金属钠反应放出气体.

查看答案和解析>>

同步练习册答案