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    8．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
    A．8个中子的碳原子：12CB．HClO的结构式：H-Cl-O
    C．镁离子的结构示意图：D．乙酸的分子式：C2H4O2

    分析 A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角表示质量数、左下角为质子数；
    B．次氯酸的中心原子是氧原子，其分子中不存在氢氯键；
    C．镁的原子序数是12；
    D．乙酸分子中含有2个C、4个H和2个氧原子．

    解答 解：A．碳原子的质量数为6，中子数为8的碳原子的质量数14，该原子的正确表示方法为：614C，故A错误；
    B．次氯酸的中心原子是氧原子，结构式为H-O-Cl，故B错误；
    C．镁离子的结构示意图：，故C错误；
    D．乙酸是含有2个碳原子的饱和一元酸，其分子式为：C2H4O2，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、结构式、元素符号、分子式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6KJ/mol
    （1）该反应450℃时的平衡常数大于500℃时的平衡常数（填“大于”“小于”或“等于”）．
    （2）该热化学反应方程式的意义是在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为196.6KJ．
    （3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20mol SO2和0.10mol O2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）=0.036 mol•L-1•min-1；若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”），再次达到平衡后，0.36mol＜n（SO3）＜0.40mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．化学与生产、生活密切相关，下列叙述正确的是（　　）
    A．煤的干馏和石油的分馏均属于化学变化
    B．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同素异形体
    C．用油料作物生产的生物柴油成分与石油中提取的柴油成分相同
    D．葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．A、B、C、D均为常见的有机物，在一定条件下，它们有如图1所示的转化关系：

    其中M（C）＞M（B）＞M（A）（M表示摩尔质量）．
    请根据图1回答：
    （1）不溶于水的物质是（填字母）D．
    （2）属于还原反应的是（填序号）②．
    （3）实验室常用于检验物质A的方法有两种，任写一种反应的化学方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O或CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
    （4）写出D与NaOH溶液反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：CH3COOCH2CH3+NaOH$→_{△}^{催化剂}$CH3COONa+CH3CH2OH．
    （5）实验室可用图2所示的装置来制取物质D，右侧试管中的液体为饱和Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列有关说法正确的是（　　）
    A．a点溶液A、B的物质的量浓度相等
    B．通常采用降温结晶的方法获得晶体B
    C．用蒸发浓缩、趁热过滤从C的溶液中分离出晶体C
    D．30℃时，A的饱和溶液的质量分数约为35%

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）．A为淡黄色固体；B是最常见的无色液体；E、G是常见金属单质；L是一种易氧化的白色沉淀．

    请回答下列问题：
    （1）写出D中阴离子的电子式为．
    （2）7.8g A最多可制得I的物质的量为0.2mol．
    （3）写出反应E+D→I的离子方程式：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑．
    （4）写出L的悬浊液与C反应的化学方程式：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大．C、D都能分别与A按原子个数比为1：1或2：1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍．
    （1）写出这五种元素的名称：A氧，B氟，C氢，D钠，E硅．
    （2）EB4的空间构型是正四面体形 E原子是sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．化学反应与能量有比不可分的关系，回答下列问题．
    Ⅰ：已知31g白磷变为31g红磷释放能量．试回答：
    （1）上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化．
    （2）31g白磷具有的能量＞（“＞”或“＜”）31g红磷具有的能量，常温常压下，更稳定．
    （3）31g白磷完全燃烧释放的能量＞ （“＞”或“＜”）31g红磷完全燃烧释放的能量．
    Ⅱ：A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

    （1）分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式：
    AFe+2H+=Fe2++H2↑；BFe-2e-=Fe2+；C2H++2e-=H2↑．
    （2）一段时间后，B中Sn极附近溶液的酸性增强           （填“增强”、“减弱”、“不变”）．
    （3）一段时间后，C中产生了3.36L（标准状况）气体时，硫酸恰好全部被消耗，则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=mol•L-1．此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为：C＞B＞A（填写序号）．
    （4）比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是BAC  （填写序号）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列说法正确的是（　　）
    A．一切物质中均有化学键
    B．离子化合物中可能含有极性键，共价化合物中不可能含有离子键
    C．只由共价键构成的物质一定为共价化合物
    D．主族元素的最高正化合价都等于其最外层电子数

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