练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    下列反应的离子方程式书写正确的是

    ①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO=BaSO4↓

    ②将金属钠加入水中：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

    ③石灰石溶于稀醋酸：CaCO3＋2CH3COOH=2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O

    ④氯气与水反应：Cl2＋H2O=H＋＋Cl－＋HClO

    ⑤小苏打溶液中加少量石灰水：Ca2＋＋2OH－＋2HCO=CaCO3↓＋CO＋2H2O

    ⑥次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO

    ⑦钠与硫酸铜溶液反应：Cu2＋＋2Na=Cu＋2Na＋

    ⑧纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO＋H＋=HCO

    A．①②⑤ B．②③④⑤⑧

    C．④⑤⑥⑦ D．②③⑧

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．卤族元素包括F、Cl、Br、I（填元素符号），随核电荷数递增，它们的原子半径依次增大，单质的氧化性依次减弱．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江西省高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子组成的物质不一定是纯净物

    B．用加热的方法可以除去混在NaCl固体中的NH4Cl,说明NH4Cl会升华

    C．SO2气体和Cl2均能使品红溶液褪色，说明两者均有强氧化性

    D．浓硫酸不能用来干燥HI、CO、SO2等气体，因为浓硫酸具有强氧化性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届江苏省高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列装置或操作能达到实验目的的是

    A．用装置甲制取氯气B．用乙装置除去氯气中的HCl气体

    C．用丙装置萃取溴水中的溴单质D．用丁装置分离乙酸与乙醇

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知a g气体X2中含有b个X原子，那么c g该气体在0℃、1.01×105 Pa条件下的体积是(NA表示阿伏加德罗常数的数值)

    A． L B． L

    C． L D． L

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白：
    （1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）C6H6+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$C6H5Br+HBr
    （2）试管C中苯的作用是吸收Br2蒸气、苯蒸气．反应开始后，观察E试管，看到的现象是E管中出现浅黄色沉淀
    （3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体
    （4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有F（填字母）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．黄铜矿的主要成分是CuFeS2（硫元素显-2价，铁元素显+2价）．实验室里用黄铜
    矿为原料制取单质铜和铁红（Fe2O3）的流程如图1：
    已知：CuFeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+FeS+SO2；FeS+2HC1=FeC12+H2S↑
    （1）在实验室中，应将黄铜矿粉末放在坩埚（填仪器名称）中焙烧．
    （2）将反应过程中产生的SO2和H2S通入如图2所示装置中检验它
    们的性质．该实验证明SO2具有漂白性和氧化性．
    （3）欲选用下列部分装置在实验室中以MnO2和浓盐酸为原料制取纯净、干燥的氯气．

    ①圆底烧瓶中发生反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑2H2O．
    ②按气流方向由左到右，导管口连接顺序为a→b→c→g→h→d．
    ③装置连接好后，需要进行的操作是检查装置的气密性．
    （4）若铁红Fe2O3样品中含有FeO，选用提供的试剂，设计实验验证铁红中含有FeO．写出有关实验操作、现象与结论．取少量固体样品于试管中，加稀硫酸溶解，向溶液中滴加少量KMnO4溶液，若KMnO4溶液紫红色褪色，则证明含有FeO．
    提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、氯水．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
    ①配制一定比例的浓硫酸和浓硝酸的混合酸加入反应器中．
    ②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀．
    ③在50℃～60℃下发生反应．
    ④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5%的NaOH溶液洗涤，最后用蒸馏水洗涤．
    ⑤将用无水氯化钙于燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯硝基苯．
    （1）配制一定比例浓硝酸和浓硫酸混合酸时，应先加入烧杯的是浓硝酸；
    （2）步骤③的加热方式是采取50～60℃水浴加热；
    （3）步骤④中，洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是分液漏斗；
    （4）现有三种实验装置，如图所示，要制备硝基苯，应选用C．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，实验室用卤块（主要成分为MgCl2•6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质）制备Mg（ClO3）2•6H2O．其流程如下：

    已知：几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

    （1）上述流程中“氧化”过程的离子方程式为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
    （2）加MgO后过滤所得滤渣的主要成分为BaSO4和Fe（OH）3．
    （3）加入NaClO3饱和溶液所发生的反应的化学方程式为MgCl2+2NaClO3=Mg（ClO3）2+2NaCl↓．
    （4）从反应后的混合物中获得Mg（ClO3）2•6H2O的实验步骤为蒸发浓缩、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤．其中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒．
    （5）产品中Mg（ClO3）2•6H2O含量的测定方法如下：
    步骤1：准确称量a g产品溶解定容成100mL溶液．
    步骤2：取10mL上述溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和15.00mL 1.000mol/L的FeSO4溶液，微热．
    步骤3：冷却后，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点．此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL．
    ①步骤2中发生反应的离子方程式为6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    ②步骤3中滴定前未用标准液润洗滴定管，会导致结果偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    ③a g产品中所含Mg（ClO3）2•6H2O的物质的量为5×10-4mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案