Question

一定条件下氨气和氧化铜可以发生如下反应：2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O，对此反应的分析合理的是

A．该反应属置换反应

B．NH3被氧化为N2

C．反应体现了金属铜的还原性

D．每生成1mol H2O 就伴随着1mol电子转移

 

Answer 1

B

【解析】

试题分析：A.单质与化合物反应产生新的单质和新的化合物的反应就置换反应。该反应的反应物无单质，所以不是置换反应。错误。B.在反应中NH3中的-3价的N变为N2中0价的N，化合价升高，失去电子，被氧化。正确。C.在反应中CuO中+2价的Cu变为单质Cu的0价，化合价降低，得到电子，被还原，氧化铜作氧化剂，体现了Cu的氧化性。错误。D.在反应2NH3+3CuO △ 3Cu+N2+3H2O中，每产生3mol的H2O，转移电子6mol，现在生成1mol的H2O，所以转移电子2mol.错误。

考点：考查氧化还原反应中的特征、实质、反应类型及有关的计算的知识。