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    甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示．又知：①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，丁是日常生活中的一种常见金属；②常温下，X是无色液体，Y是黑色固体；③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．请回答：
    （1）写出实验室制取乙的离子方程式
     
    ．请用电子式表示Z的形成过程
     
    ．
    （2）通常丁的制品在甲和X同时存在的条件下可以被腐蚀，发生腐蚀时的正极反应式为
     
    ．
    （3）工业上冶炼丁常采用
     
    法；将适量的丁加入W的溶液中，应该观察到的现象是
     
    ，发生反应的离子方程式为
     
    ；若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为
     
    ．
    （4）在盛有Z的水溶液的试管里加入适量的丁充分反应．请写出向反应后的溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间所发生反应的方程式（属于离子反应的用离子方程式表示）
     
    ．
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，甲和丙反应产生X，X是无色液体，因此X是H2O，是氢气和氧气反应产生的水；丁是日常生活中的一种常见金属常温下，丁和甲反应产生Y，Y是黑色固体，因此是Fe和氧气反应产生四氧化三铁，则Y为Fe3O4，由此可知甲是氧气，丙是氢气，丁是Fe；丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色，可知乙是氯气，Z为HCl，W为FeCl3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．
    解答： 解：甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下两两化合生成X、Y、Z、W四种化合物，甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态，甲和丙反应产生X，X是无色液体，因此X是H2O，是氢气和氧气反应产生的水；丁是日常生活中的一种常见金属常温下，丁和甲反应产生Y，Y是黑色固体，因此是Fe和氧气反应产生四氧化三铁，则Y为Fe3O4，由此可知甲是氧气，丙是氢气，丁是Fe；丙在乙中燃烧发出苍白色的火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色，可知乙是氯气，Z为HCl，W为FeCl3，
    （1）实验室制取氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O，HCl的形成过程为，
    故答案为：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O；；
    （2）Fe发生电化学腐蚀时，中性溶液中发生的正极反应为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；
    （3）工业上冶炼铁利用热还原法，Fe与氯化铁反应生成氯化亚铁，观察到的现象为丁被逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色，发生的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，丁分别与X、Z发生反应为3Fe+4H2O
     高温 
    .
     
    Fe3O4+4H2↑、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，则生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为3：4，
    故答案为：热还原；丁被逐渐溶解，溶液由黄色变为浅绿色；2Fe3++Fe═3Fe2+；3：4；
    （4）Z的水溶液的试管里加入适量的丁，发生Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，向反应后的溶液中滴加NaOH溶液发生的反应有Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故答案为：Fe2++2OH-=Fe（OH）2↓、4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3．
    点评：本题考查无机物的推断，为高考常见框图推断，综合考查元素化合物知识，侧重氯及其化合物、铁及其化合物及化学反应原理的考查，利用信息及转化推出各物质为解答的关键，注意颜色和状态为解答的突破口，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化工生产中通常有“三酸两碱”之说，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．
    （1）从物质分类的角度分析，上述说法中不恰当的一种物质是
     
    ，（填化学式）．
    （2）向盐酸中加入浓H2SO4时，会有白雾生成．下列叙述不属于导致产生该现象的原因的是
     
    （填序号）．
    A．气体溶质的溶解度随温度升高而降低           B．盐酸具有挥发性
    C．浓H2SO4具有脱水性                        D．浓硫酸溶于水可放出大量的热
    （3）“三酸”常用于溶解金属和金属氧化物
    ①下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是
     
    （填序号）；
    A．Au       B．Fe         C．Al       D．Ag
    ②金属铜投入稀硫酸中不发生反应，但再加入H2O2溶液后铜开始溶解，溶液逐渐变为蓝色，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）“三酸”均可与“两碱”之间发生反应，当酸过量时，若用化学方程式表示有六个，但用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式
     
    、
     

    （5）室温下，pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中，水的电离程度之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中，正确的是（　　）
    A、稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
    B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H20+C02↑
    C、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuS04+20H-=Cu（OH）2↓+SO42-
    D、硝酸银溶液与氯化钠溶液混合：AgN03+C1-=AgCl↓+NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、把铜片放入浓硫酸中并加热Cu+4H++S
    O
    2-
    4
    =Cu2++SO2↑+2H2O
    B、碳酸钙与盐酸反应C
    O
    2-
    3
    +2H+=CO2↑+H2O
    C、碳酸氢钠溶液和过量盐酸混合HCO
     
    -
    3
    +H+=H2O+CO2↑
    D、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应Ba2++OH-+H++S
    O
    2-
    4
    =BaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来，将乙针筒内的物质压到甲针筒内，进行下表所列的不同实验（气体在同温同压下测定）．

    试回答下列问题：
    实验序号 甲针筒内物质 乙针筒内物质 甲针筒现象
    1 10mlFeSO4 10mlNH3 生成白色沉淀，后变色
    2 15mlCl2 40mlNH3
    （1）实验1中，沉淀最终变为：
     
    色，写出沉淀变色的化学方程式
     
    ．
    （2）实验2中，已知：3Cl2+2NH3=N2+6HCl．甲针筒除活塞有移动，针筒内有白烟产生外，气体的颜色变化为
     
    ，最后两个针筒中共剩余气体的体积约为
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中可电离出下列离子（每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复）．
    阳离子 Na+、K+、Ba2+、NH4+
    阴离子 SO42-、Cl-、OH-、CH3COO-
    已知：①A、C溶液的pH均大于7，B溶液的pH小于7．②C溶液和D溶液混合后生成白色沉淀；B溶液与C溶液混合后加热有气体生成．
    （1）B、C的化学式分别为B：
     
    ，C：
     
    ．
    （2）若要判断D溶液中的阳离子，可以进一步通过
     
    实验确定．
    （3）25℃时，pH=9的A溶液中水的电离程度
     
    pH=9的C溶液中水的电离程度
     
    （填“大于”“小于”或“等于”）．
    （4）写出单质Al与C溶液反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）25℃时，在一定体积0.2mol?L-1的C溶液中，加入一定体积的0.1mol?L-1的盐酸时，混合溶液的pH=13．若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是
     
    ．
    （6）将等体积等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有一包白色固体粉末可能为 Na2CO3 或NaHCO3，请设计实验确定该白色粉末的成分（用化学方程式表示）：
     
    ；
    （2）现有纯碱溶液、酚酞试剂、氯化钙溶液，请设计一个探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的实验方案，写出主要实验步骤及实验现象：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表对某些反应方程式的评价合理的是（　　）
    编号离子方程式或电极反应式评价
    A次氯酸钙溶液中通入足量SO2Ca2++ClO-+SO2+H2O=CaSO4+Cl-+2H+正确
    B硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液混合Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe（OH）3↓+BaSO4↓正确
    C醋酸铵溶于水CH4COO-+NH4++2H2O?CH3COOH+NH3?H2O 错误，阴离子水解相互促进，应该用“=”号
    D用惰性电极电解氯化铜和氯化钠的混合溶液一段时间阴极：2Cu2++4e-=2Cu
    阳极：4OH--4e-=2H2O+O2↑    		错误，该阴阳两极反应不可能同时发生
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知下列热化学方程式：
    ①H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（l）△H=-285kJ?mol-1
    ②H2（g）+
    1
    2
    O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
    ③2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1
    ④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1
    ⑤CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890kJ?mol-1
    回答下列问：
    （1）H2的燃烧热为
     
    kJ?mol-1；C的燃烧热为
     
    kJ?mol-1
    （2）燃烧1gH2生成液态水，放出的热量为
     
    kJ
    （3）反应2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=
     
    kJ?mol-1
    （4）将2mol 的H2和CH4混合气体充分燃烧生成CO2和液态H2O共放出1381.8KJ的热量，则该混合气体中H2和CH4的物质的量之比是
     
    ．

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