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下列说法正确的是
① pH=2和pH=1的HNO3中c(H)之比为1∶10
②Na2CO3溶液中c(Na)与c(CO32)之比为2∶1
③同温时,pH=10的KOH溶液和pH=10的KCN溶液中由水电离的OH浓度后者大
④分别向100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中加入KOH,恰好中和所需的KOH一样多

A.①④B.①③④C.①②D.①②③

B

解析试题分析:题中碳酸钠溶液中碳酸根水解,所以c(Na)与c(CO32)之比不为2:1;盐类水解能促进水的电离,而酸或碱抑制水电离; 100 mL 0.1 mol·L-1的醋酸和10 mL 1.0 mol·L-1的醋酸中醋酸的物质的量相等,所以恰好中和时所需的KOH一样多。
考点:电解质溶液。

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

25°C时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,下列叙述正确的是(  )

A.将纯水加热到950C时,Kw变大,pH不变,水仍呈中性
B.向纯水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH)增大,Kw变小
C.向纯水中加人少量固体碳酸钠,c(H)减小,Kw不变,促进水的电离
D.向纯水中加入醋酸钠或盐酸,均可抑制水的电离,Kw不变

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

相同体积的pH=3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应说法正确的,下列是

A.弱酸溶液产生较多的氢气
B.强酸溶液产生较多的氢气
C.两者产生等量的氢气
D.无法比较两者产生氢气的量

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列叙述正确的是

A.物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合:
2c(Na+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO) +2c(OH)
B.Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)由此可以判断AgCl(S) + I- = AgI(S) + Cl-能够发生
C.氯水中:c(Cl)>c(H+)>c(OH)>c(ClO)
D.中和浓度与体积均相等的盐酸和醋酸溶液,消耗NaOH的物质的量不相等

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列说法正确的是

A.KClO3和SO3溶于水后均能导电,故KClO3和SO3都是电解质
B.常温下将pH=4的醋酸溶液稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
C.常温下,等浓度的Na2S与NaHS溶液相比,Na2S溶液的pH大
D.25℃时,用pH=3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH=7,V(氨水)<V(盐酸)

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是

A.a点表示溶液中c(CH3COO)约为10-3 mol/L
B.b点表示的溶液中c(Na)>c(CH3COO)
C.c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D.d点表示的溶液中大于K

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

一定温度下,三种碳酸盐MCO3(M2+:Mg2+、Ca2+、Mn2+)的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。已知: p(M2+)=-lg c(M2+),p(CO32)=-lg c(CO32)。下列说法正确的是

A.MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大
B.在100mL MgCO3、CaCO3、MnCO3饱和的混和溶液中加入足量浓K2CO3溶液,产生沉淀MnCO3质量最多
C.b点可表示CaCO3的饱和溶液,且Ca2+浓度与CO32浓度相等
D.c点若表示MgCO3则为不饱和溶液,若表示CaCO3则有沉淀析出

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列过程或现象与盐类水解无关的是

A.草木灰不能与铵混合使用态氮肥
B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深
D.浓硫化钠溶液有臭味

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对H2O的电离平衡不产生影响的微粒是(  )

A. B.26M3 C. D.

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