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    （08年成都诊断，11）右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：↑，

    b极：-2=。则以下说法不正确的是（ ）
    A．该装置可能是电解池
    B．该装置中电解质溶液pH可能等于7
    C．a、b可能是同种电极材料
    D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能
    D 
    本题考查原电池和电解池，较难题。该装置为原电池时，则b为负极，材料为Zn，a为正极，材料为活动性比Zn弱的金属，电解质溶液为非氧化性酸溶液；该装置为电解池时，b极为阳极，材料为Zn，a极为阴极，材料可为活性电极或惰性电极，电解质溶液为活泼金属的盐溶液。因此该装置既可能为原电池，也可能为电解池，A对，D错；该装置为电解池时，电解质为NaCl时，pH＝7，B对；该装置为电解池时，电极材料均可为Zn，C对。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (6分)如下图所示的装置，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的相接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡。小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液。

    (1)片刻后可观察到的现象是_________ (指悬吊的金属圈)。
    A．铁圈和银圈左右摇摆不定
    B．保持平衡状态不变
    C．铁圈向下倾斜
    D．银圈向下倾斜
    (2)产生上述现象的原因是_________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    发生原电池的反应通常是放热反应,在理论上可设计成原电池的是: (     )       
    A．C(s)+H2O(g)="CO(g)+" H2(g)；△H>0
    B．Ba(OH)2.8H2O(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(aq)+2NH3.H2O (1) +8H2O(1)；△H>0
    C．CaC2(s)+2H2O(1)→Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0
    D．CH4(g)+2O2(g)→CO2(g) +2H2O(1)；△H<0

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题


    Zn＋2MnO2＋2NH===Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O
    (1)试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：___________负极：___________
    干电池用久了就会变软，其原因是____________________________________________。
    (2)正极反应中，前后经历了下列两个反应：
    2NH＋2e－===2NH3＋H2
    2MnO2＋H2===Mn2O3＋H2O
    如果正极反应没有MnO2的参与，干电池将难以持续稳定工作。试说明理由。
    (3)在通电10 min的时间内参加反应的MnO2质量约为多少？外电阻消耗的电能是多少？
    (4)许多国家对废旧电池进行回收，从保护环境和节约能源解释为什么要回收废旧电池。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    关于原电池的说法正确的是（   ）
    A．在正极上发生氧化反应B．化学性质较活泼的金属为负极
    C．在外电路正极电子流出D．在负极上发生还原反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    （08济南二月统考，15）“神舟六号”宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2＋O2 ="==" 2H2O，负极反应为H2＋CO2—3→CO2↑＋H2O＋2e—，则下列推断中，正确的是（ ）
    A．电池工作时，CO2—3向负极移动
    B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极
    C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑＋2H2O＋2e—
    D．通氧气的电极为阳极，发生氧化反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着国民经济的不断发展，绿色环保可持续发战略展要求废电池必须进行集中处理，其首要原因是（　　）
    A．利用电池外壳的金属材料
    B．回收其中的石墨电极
    C．防止电池中的汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水的污染
    D．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

    某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
    BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s)  △H1 ＝＋571.2 kJ·mol-1    ①
    BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s)  △H2＝＋226.2 kJ·mol-1    ②
    （1）气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为            。
    （2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，＝          。[Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
    （3）反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H＝         kJ·mol-1。
    （4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是                     。

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