【题目】醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该过程的实质是
A、酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低
B、酒中的乙醇被氧化成乙醛
C、酒中的乙醇被氧化成乙酸
D、酒中的杂质腐败成酸
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】分A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。
请回答下列问题：
(1)D位于元素周期表第 周期 族。
(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的离子方程式： 。
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为 ；
(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为 .
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】氧硫化碳(COS)可替代磷化氢而被用作熏蒸剂。
（1）组成氧硫化碳和磷化氢的各原子中，原子半径最大的元素在周期表中的位置是_______________.
（2）下列事实可用于比较C与P两种元素非金属性相对强弱的是_____(填字母)
A．最高正化合价：P＞C
B．同温同浓度的两溶液的酸性：H3PO4＞H2CO3
C．沸点：PH3＞CH4
（3）氧硫化碳水解及部分应用流程如下（部分产物已略去）；
①已知：常温下，反应Ⅱ中每吸收1.7g H2S气体，反应放出热烈4.76kJ，则该反应的热化学方程式为_______________________________。
②已知M溶液中硫元素的主要存在形式为S2O32—，则反应Ⅲ中生成S2O32—的离子方程式为_______________.
③如图是反应Ⅲ中，在不同反应温度下，反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时M溶液中除S2O32—外，还有______________(填含硫微粒的离子符号)。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学设计如下实验装置用于制取纯净的无水FeCl3．
（1）图中盛放浓盐酸的实验仪器的名称为 ，A中发生反应的化学方程式为
（2）各装置的正确连接顺序为：a → → → → → → c → （填字母代号），
（3）装置E的作用是 ，装置C的作用是 。
（4）装置D中所发生反应的离子方程式为 ．
（5）装置A中，如果反应产生氯气的体积为2.24L（标准状况），则反应中被氧化的HCl的质量为 ___________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是( )
A．V1>V2>V3 B．V1<V2<V3 C．V1=V2>V3 D．V1=V2<V3
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。
乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红棕色液体 |
密度/g.cm-3 | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
水溶性 | 易溶 | 难溶 | 微溶 |
（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为： 。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有 生成。为去除颜色，最好选择下列的 溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳 B．硫酸钠 C．碘化亚铁 D．亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是 （填方法名称）。
（3）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ；D 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】现有以下6种说法：①氯水、氨水、水玻璃、水银都是混合物；②明矾、冰醋酸、石膏都是电解质；③氯酸、烧碱、纯碱依次分别为酸、碱、盐；④11H+、21H+、31H+互为同位素；⑤胶体带电是电泳的前提条件；⑥生活中常见的石英玻璃、普通玻璃、钢化玻璃都属于硅酸盐产品。其中不正确的是
A．①⑤ B．①④⑤⑥ C．②③④ D．②⑤⑥
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