正误判断.正确的划“√ .错误的划“× (1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目( ) (2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子( ) (3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧( ) (4)NaOH的摩尔质量为40 g( ) (5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等( ) (6)1 mol OH-的质量为题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)1 mol NaCl和1 mol HCl含有相同的粒子数目(　　)

(2)1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子(　　)

(3)1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧(　　)

(4)NaOH的摩尔质量为40 g(　　)

(5)1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等(　　)

(6)1 mol OH－的质量为17 g·mol－1(　　)

(7)氖气的摩尔质量(单位g·mol－1)在数值上等于它的相对原子质量(　　)

(8)2 mol H2O的摩尔质量是1 mol H2O的摩尔质量的2倍(　　)

(9)1 mol H3PO4与1 mol H2SO4的质量相同，溶于水后电离出的阴离子数目也相同(　　)

答案　(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√　(8)×　(9)×

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

伴你成长周周练月月测系列答案

小升初金卷导练系列答案

萌齐小升初强化模拟训练系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g ) 在10L的密闭容器中进行，

（1）测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内H2的反应速率为_____。

（2）当该反应达到化学平衡时，则其平衡常数表达式为，如果此时向容器中增加氮气，那么氢气的转化率会（填增大或降低）。

（3）生成物氨气能与水反应，生成的一水合氨属于（填强电解质或弱电解质）。

（4）在含有酚酞的0.1 mol / L氨水中加少量的 NH4Cl晶体，则溶液颜色____（填字母）。

A．变蓝色 B．变深 C．变浅 D．不变

（5）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。求（写出计算过程）

① 该条件下N2的平衡转化率；

② 该条件下反应2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的平衡常数。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

己知在碱性溶液中可发生如下反应：

2R(OH)3 + 3C1O- + 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。则RO4n-中 r 的化合价是

A． +3 B． +4 C． +5 D．+6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a^－的电子层结构与氦相

同，b和c的次外层有8个电子，c^－和d⁺的电子层结构相同。下列叙述错误的是

A．元素的非金属性次序为c＞b＞a

B．a和其他3种元素均能形成共价化合物

C．d和其他3种元素均能形成离子化合物

D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

二氧化氯（ClO₂，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：

（1）工业上可用KC1O₃与Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比

为。

（2）实验室用NH₄Cl、盐酸、NaClO₂(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO₂：

①电解时发生反应的化学方程式为。

②溶液X中大量存在的阴离子有__________。

③除去ClO₂中的NH₃可选用的试剂是 (填标号)。

a．水 b．碱石灰 C．浓硫酸 d．饱和食盐水

（3）用下图装置可以测定混合气中ClO₂的含量：

Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：

Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；

Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；

Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：

Ⅴ．用0.1000 mol·L-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I₂+2S₂O₃²^-＝2I^－+S₄O₆²-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：

①锥形瓶内ClO₂与碘化钾反应的离子方程式为。

②玻璃液封装置的作用是。

③V中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

④测得混合气中ClO₂的质量为 g.。

（4）O₂处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列物庾最适宜的是_______填标号)。

a．明矾 b．碘化钾 c．盐酸 d．硫酸亚铁

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

某氯原子的质量是a g,12C原子的质量是b g，用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是(　　)

①该氯原子的相对原子质量为　②m g该氯原子的物质的量为 mol　③该氯原子的摩尔质量是aNA g

④a g该氯原子所含的电子数为17 mol

A．①③ B．②④ C．①② D．②③

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在一定条件下，m g NH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。

(1)若所得混合气体对H2的相对密度为d，则混合气体的物质的量为________。NH4HCO3的摩尔质量为________(用含m、d的代数式表示)。

(2)所得混合气体的密度折合成标准状况为ρ g·L－1，则混合气体的平均摩尔质量为________________。

(3)在该条件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的体积分数分别为a%、b%、c%，则混合气体的平均相对分子质量为__________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．常温下，30 g的2丙醇中含有羟基的数目为0.5NA

B．标准状况下，11.2 L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA

C．1 mol·L－1的碳酸钠溶液中含有CO的数目小于NA

D．常温下，1 mol O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

由羟基分别跟下列基团相互结合所构成的化合物中，属于醇类的是________，属于酚类的是________(填字母)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案

练习册

高中

初中

小学