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    【题目】用图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    液氯

    非电解质

    纯净物

    B

    电解质

    盐

    化合物

    C

    胶体

    分散系

    混合物

    D

    酸性氧化物

    非金属氧化物

    氧化物

    A.AB.BC.CD.D

    【答案】C

    【解析】

    由图可知，概念的范畴为Z包含Y，Y包含X，然后利用物质的组成和性质来分析物质的类别，再根据概念的从属关系来解答。

    A．液氯是非金属单质，既不是电解质，也不是非电解质，A选项错误；

    B．盐是电解质，但不是所有的电解质都是盐，B选项错误；

    C．将一种或几种物质分散到一种或几种物质中得到的体系为分散系，故分散系属于混合物，而分散系根据分散质粒子直径大小分为溶液、浊液和胶体，故胶体属于分散系，C选项正确；

    D．酸性氧化物不全是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，但Mn2O7是金属氧化物，D选项错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标号为①～⑩的元素，在元素周期表中的位置如下：

    主族

    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0族

    1

    ①

    ②

    2

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    3

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    ⑩

    试回答下列问题：

    （1）(填写元素符号)① _____③______⑤_____ ⑦_____

    （2）①和④号元素形成的化合物的化学式________，用电子式表示其形成过程为__________。

    （3）⑦和⑧号元素的最高价氧化物的水化物的碱性是： ______﹥_________ （填化学式）。⑨和⑩号元素的最高价氧化物的水化物的酸性是： ______ ﹥_________ （填化学式）。

    （4）①、⑤、⑦号元素形成的一种化合物的电子式是________，在该化合物中既含有________键，又含有________键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）

    A. 该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－="==" Cl－+ ClO－+ H2O

    B. 该消毒液的pH约为12：ClO－+ H2OHClO+ OH－

    C. 该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：2H＋+ Cl－+ ClO－= Cl2↑+H2O

    D. 该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO－= HClO+CH3COO—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）

    A.图a所示实验中，石蜡油发生分解反应，碎瓷片作催化剂

    B.用图b所示装置精炼铜，电解过程中CuSO4溶液的浓度保持不变

    C.用图c所示装置制备碳酸氢钠固体时，从e口通入NH3，再从f口通入CO2，g中盛放蘸有稀硫酸的脱脂棉

    D.测定某盐酸的物质的量浓度所用图d所示装置中滴定管选择错误

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃的相对分子质量为86，如果分子中含有3个-CH3、2个-CH2-和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有（不考虑立体异构）（ ）

    A.9种B.8种C.5种D.4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】淀粉和纤维素是常见的多糖，在一定条件下它们都可以水解生成葡萄糖。

    （1）淀粉在浓硫酸作用下水解生成葡萄糖的化学方程式为___________。

    （2）某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：

    下列结论正确的是_______。

    A.淀粉尚有部分未水解 B.淀粉已完全水解

    C.淀粉没有水解 D.淀粉已水解，但不知是否完全水解

    （3）一种测定饮料中糖类物质含量(所有糖类物质以葡葡糖计算)的方法如下：

    取某无色饮料20.00mL加入稀硫酸煮沸，充分反应后，冷却，加入适量的氢氧化钠溶液并稀释至100.00mL。取10.00mL稀释液，加入30.00mL0.0150mol/L标准溶液，置于暗处15分钟。然后滴加2~3滴淀粉溶液作指示剂，再用0.01200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定反应所剩余的I2，当溶液由蓝色变为无色且半分钟不变时，反应达到终点,共消耗Na2S2O3标推溶液25.00mL。己知：

    a.I2在碱性条件下能与萄萄糖反应：C6H12O6+I2+3NaOH=C6H11O7Na+2NaI+2H2O

    b. Na2S2O3与I2能发牛如下反应：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6

    ①配制100.00mL0.01500mol/LI2标准溶液，所必需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和____。

    ②向饮料中加入稀硫酸并充分煮沸的目的是___________。

    ③计算该饮料中糖类物质的含量(单位mg/mL)(写出计算过程)。______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列选项中不正确的是

    A.等物质的量浓度的下列溶液中，，，，由大到小的顺序是

    B.时，溶液和溶液混合，若，则混合溶液的pH一定小于7

    C.室温下，向溶液中滴加NaOH溶液至中性：

    D.对于反应 ，理论上在任何温度下都能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】全球碳计划组织（GCP，The Global Carbon Project）报告称，2018年全球碳排放量约371亿吨，达到历史新高。

    （1）中科院设计了一种新型的多功能复合催化剂，实现了CO2直接加氢制取高辛烷值汽油，其过程如图1所示。

    ①已知：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H= + 41 kJ·mol-1

    2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+CH2=CH2(g) △H= -128 kJ·mol-1

    则上述过程中CO和H2转化为CH2=CH2的热化学方程式是_________。

    ②下列有关CO2转化为汽油的说法，正确的是___________________（填标号）。

    A. 该过程中，CO2转化为汽油的转化率高达78%

    B. 中间产物Fe5C2的生成是实现CO2转化为汽油的关键

    C. 在Na-Fe3O4上发生的反应为CO2+H2=CO+H2O

    D. 催化剂HZSM-5可以提高汽油中芳香烃的平衡产率

    ③若在一容器中充入一定量的CO2和H2，加入催化剂恰好完全反应，且产物只生成C5以上的烷烃类物质和水。则起始时CO2和H2的物质的量之比不低于_________。

    （2）研究表明，CO2和H2在一定条件下可以合成甲醇。反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H<0。一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1.0molCO2和3.0molH2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化关系如图2所示。

    ①该反应自发进行的条件是__________（填“高温”“低温”或“任意温度”）

    ②催化效果最佳的催化剂是__________（填“A”“B”或“C”）；b点时，________（填“＞”“＜”或“＝”）。

    ③若容器容积保持不变，则不能说明该反应达到化学平衡状态的是________。

    a.c(CO2)与c(H2)的比值保持不变

    b.v(CO2)正＝v(H2O)逆

    c.体系的压强不再发生变化

    d.混合气体的密度不变

    e.有lmolCO2生成的同时有断开3mol的H-H键

    f.气体的平均相对分子质量不变

    ④已知容器内的起始压强为100 kPa，若图2中c点已达到平衡状态，则该温度下反应的平衡常数Kp =____________________（只列出计算式，不要求化简，Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体, NO2 和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2) = 4∶1 ]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

    A. 2∶1∶2 B. 5∶5∶4 C. 1∶1∶1 D. 无法确定

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