分析 x、e的化合价都为+1,x的原子半径最小,e的原子半径最大,则x为H元素、e为Na元素;d的化合价为-2,原子序数小于Na,则d为O元素;y、z的化合价分为+4、+5,结合原子序数大小可知y为C、z为N元素;f的原子序数大于Na元素,化合价为+3,则f为Al元素;g、h的化合价分为-2、-1,原子序数都大于Na元素,则g为S、h为Cl元素,据此结合元素周期律知识解答.
解答 解:x、e的化合价都为+1,x的原子半径最小,e的原子半径最大,则x为H元素、e为Na元素;d的化合价为-2,原子序数小于Na,则d为O元素;y、z的化合价分为+4、+5,结合原子序数大小可知y为C、z为N元素;f的原子序数大于Na元素,化合价为+3,则f为Al元素;g、h的化合价分为-2、-1,原子序数都大于Na元素,则g为S、h为Cl元素,
(1)g为S元素,原子序数为16,位于周期表中第三周期ⅥA族,
故答案为:第三周期ⅥA族;
(2)e、f、g、h对应离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-,离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:S2->Cl->Na+>Al3+;
y、g、h分别为C、S、Cl元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强,则其最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是:HClO4>H2SO4>H2CO3,
故答案为:S2->Cl->Na+>Al3+;HClO4>H2SO4>H2CO3;
(3)zh3为NCl3,NCl3为共价化合物,N、Cl最外层都达到8电子稳定结构,其电子式为,
故答案为:.
点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用,题目难度不大,根据信息推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 2 种 | B. | 3 种 | C. | 4 种 | D. | 5 种 |
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科目:高中化学 来源: 题型:推断题
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科目:高中化学 来源: 题型:实验题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
时间(min) | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强比(P后/P前) | 0.98 | 0.90 | 0.80 | 0.70 | 0.70 | 0.70 |
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科目:高中化学 来源: 题型:多选题
A. | 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 | B. | 洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡 | ||
C. | 洗气瓶中有氧化还原反应发生 | D. | 在Z导管口有红棕色气体出现 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | ①②③⑤⑦ | B. | ⑤②①③⑥ | C. | ⑤②①④⑦ | D. | ①②⑤③⑥ |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 甲为C,X为O2 | B. | 甲为SO2,X为NaOH溶液 | ||
C. | 甲为Fe,X为Cl2 | D. | 甲为硝酸溶液,X为Fe |
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