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12.八种短周期元素的原子半径的相对大小、最高正价或最低负价随原子序数的变化如图所示.回答下列问题:

(1)g在周期表中的位置是第三周期ⅥA族.
(2)e、f、g、h常见离子的半径从大到小的顺序为S2->Cl->Na+>Al3+(用化学式表示,下同);y、g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)由z、h元素组成的共价化合物zh3中只含极性共价键,写出zh3的电子式:

分析 x、e的化合价都为+1,x的原子半径最小,e的原子半径最大,则x为H元素、e为Na元素;d的化合价为-2,原子序数小于Na,则d为O元素;y、z的化合价分为+4、+5,结合原子序数大小可知y为C、z为N元素;f的原子序数大于Na元素,化合价为+3,则f为Al元素;g、h的化合价分为-2、-1,原子序数都大于Na元素,则g为S、h为Cl元素,据此结合元素周期律知识解答.

解答 解:x、e的化合价都为+1,x的原子半径最小,e的原子半径最大,则x为H元素、e为Na元素;d的化合价为-2,原子序数小于Na,则d为O元素;y、z的化合价分为+4、+5,结合原子序数大小可知y为C、z为N元素;f的原子序数大于Na元素,化合价为+3,则f为Al元素;g、h的化合价分为-2、-1,原子序数都大于Na元素,则g为S、h为Cl元素,
(1)g为S元素,原子序数为16,位于周期表中第三周期ⅥA族,
故答案为:第三周期ⅥA族;
(2)e、f、g、h对应离子分别为Na+、Al3+、S2-、Cl-,离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则离子半径大小为:S2->Cl->Na+>Al3+
y、g、h分别为C、S、Cl元素,非金属性越强,最高价氧化物对应水合物的酸性越强,则其最高价氧化物对应的水化物的酸性从强到弱的顺序是:HClO4>H2SO4>H2CO3
故答案为:S2->Cl->Na+>Al3+;HClO4>H2SO4>H2CO3
(3)zh3为NCl3,NCl3为共价化合物,N、Cl最外层都达到8电子稳定结构,其电子式为
故答案为:

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用,题目难度不大,根据信息推断元素为解答关键,注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系,试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.将1一氯丙烷跟NaOH的醇溶液共热,生成的产物再跟溴的四氯化碳溶液反应,得到一种有机物,它的同分异构体有(除它之外)(  )
A.2 种B.3 种C.4 种D.5 种

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

8.A、B、C、D四种元素,它们原子的核电荷数均小于18,且依次递增,A原子核内仅有一个质  子;B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等;A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等;D原子有两个电子层,最外层电子数是次外层电子数的3倍.
(1)试推断它们各是什么元素,写出它们的元素符号:AH,BC,CN,DO.
(2)画出D的离子结构示意图
(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为H2O,四核10电子的分子是NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

5.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律,设计了如下系列实验.
Ⅰ.(1)将钠、镁、铝各1 mol分别投入到足量同浓度的盐酸中,试预测实验结果:钠与盐酸反应最剧烈;铝与盐酸反应产生的气体最多(填名称).
(2)向Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊,可证明Cl的非金属性比S强,反应的离子方程式为:S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
(3)仪器A的名称为分液漏斗,干燥管D的作用为防倒吸.
(4)若要证明非金属性:Cl>I,则A中加浓盐酸,B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气),C中加淀粉-碘化钾混合溶液,观察到C中溶液变蓝的现象,即可证明.从环境保护的观点考虑,此装置缺少尾气处理装置,可用NaOH溶液吸收尾气,此吸收反应的离子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(5)若要证明非金属性:C>Si,则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液,观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象,即可证明.但有的同学认为盐酸具有挥发性,可进入C 中干扰试验,应在两装置间添加装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶除去.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

7.在化学反应中,只有极少数分子的能量比所有分子的平均能量高得多,只有这些高能量的分子发生碰撞时才可能发生化学反应,人们把这些高能量的分子称为活化分子,其他分子成为普通分子.把活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之间的差值叫活化能,单位为kJ/mol.请认真观察如图后回答问题.
(1)图中所示的反应是放热(填“吸热”或“放热”)反应,该反应的△H=E2-E1kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示).
(2)对于同一反应,图中虚线(Ⅱ)与实线(Ⅰ)相比,活化能明显降低,活化分子百分数增多,反应速率加快,你认为最有可能的原因是使用了催化剂.
(3)0.01mol甲苯(分子式为C7H8,常温下为液态)在足量的O2中燃烧,生成CO2气体和液态水,放出39.43kJ的热量.该反应的热化学方程式为:C7H8(l)+9O2(g)=7CO2(g)+4H2O(l)△H=-3943 kJ/mol.
(4)将煤转化为水煤气(CO和H2的混合气体)是通过化学方法将煤转化为洁净燃料的方法之一.煤转化为水煤气的主要化学反应为:C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g);焓变为△H1
已知:①2H2(g)+O2(g)═2H2O(g);△H2=-483.6kJ/mol
②2C(s)+O2(g)═2CO(g);△H3=-221.0kJ/mol结合上述热化学方程式计算得出△H1=+131.3kJ/mol
(5)计算△H1时所用到的基本化学规律叫做盖斯定律.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.在一定条件下,将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应为:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H
已知:①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.7kJ•mol-1
②2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=-23.5kJ•mol-1
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H3=-41.2kJ•mol-1
(1)△H=-122.5kJ•mol-1
(2)某温度下,在体积固定为2L的密闭容器中进行反应①,将1mol CO和2mol H2混合,测得不同时刻的反应前后压强关系如表:
时间(min)51015202530
压强比(P/P0.980.900.800.700.700.70
则达到平衡时CO的转化率为45%.
(3)已知在某压强下,该反应在不同温度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]时,CO2的转化率如图1所示.从图中可得出三条主要规律:
①增大投料比,CO2的转化率增大;
②升高温度,CO2的转化率降低;
③温度越低,增大投料比使CO2的转化率增大的越显著.
(4)反应③的v-t图象如图2所示,若其他条件不变,只是在反应前增大容器体积使压强减小,则其v-t图象如图3所示.
下列说法正确的是D
①a1>a2 ②a1<a2  ③b1>b2  ④b1<b2  ⑤t1>t2  ⑥t1=t2 ⑦t1<t2⑧两图中阴影部分面积相等  ⑨右图阴影部分面积更大⑩左图阴影部分面积更大
A.①③⑦⑧B.①③⑤⑧C.②④⑦⑨D.①③⑦⑩
(5)由甲醇液相脱水法也可制二甲醚,首先将甲醇与浓硫酸反应生成硫酸氢甲酯(CH3OSO3H):CH3OH+H2SO4→CH3OSO3H+H2O;生成的硫酸氢甲酯再和甲醇反应生成二甲醚,第二步的反应方程式为:CH3OSO3H+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4.与CO2和H2反应制备二甲醚比较,该工艺的优点是反应温度低,转化率高,其缺点是浓H2SO4腐蚀设备或有硫酸废液产生.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

4.碳与浓硫酸共热产生的气体X和铜和浓硝酸反应产生的气体Y间时通入盛有足量氯化钡溶液的气瓶中(如图装置),下列有关说法不正确的是(  )
A.洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B.洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡
C.洗气瓶中有氧化还原反应发生D.在Z导管口有红棕色气体出现

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.由乙醇制取乙二酸乙二酯时,最简便的流程需要下列哪些反应,其正确的顺序是(  )
①水解;②加成;③氧化;④还原;⑤消去;⑥酯化;⑦中和.
A.①②③⑤⑦B.⑤②①③⑥C.⑤②①④⑦D.①②⑤③⑥

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质,其转化关系如图所示.则甲和X不可能是(  )
A.甲为C,X为O2B.甲为SO2,X为NaOH溶液
C.甲为Fe,X为Cl2D.甲为硝酸溶液,X为Fe

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