Question

金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和金属Ca，并含有3.5%（质量分数）CaO．
（1）Ca的原子结构示意图为

 

，Ca（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂

 

（填“强”或“弱”）．
（2）Ca与非金属性最强的元素A形成化合物D，D的电子式为

 

．
（3）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的M（OH）_n，则金属M为

 

（填元素符号）；检测Mⁿ⁺ 最常用的试剂是

 

（填化学式）．

Answer 1

考点：金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题,元素及其化合物

分析：（1）根据原子核外电子排布画出原子结构示意图；元素的金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
（2）先判断最活泼的非金属元素，再确定该化合物的化学式，根据电子式书写规则写出电子式；根据晶体类型判断沸点高低；
（3）先判断Mⁿ⁺离子是什么离子，再利用该离子的特殊反应检验；

解答： 解：（1）Ca是20号元素，元素的原子序数=其核外电子数=核内质子数，其核外电子排布是2，8，8，2，所以其原子结构示意图为，元素的金属性越强最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，金属性Ca＞Mg，所以Ca（OH）₂的碱性比Mg（OH）₂ 强，故答案为；强；
（2）、元素周期表中最活泼的非金属元素是F元素，与Ca形成化合物离子化合物D，所以D是CaF ₂，其电子式为；故答案为：；
（3）根据题意知M（OH）_n为请氧化铁，Mⁿ⁺为Fe ³⁺，Fe ³⁺ 的检验方法是：向溶液中加入KSCN溶液后，溶液变成血红色就说明原溶液有Fe ³⁺，该反应的离子方程式为Fe+3SCN^-=Fe（SCN）₃，故答案为：Fe； KSCN（或NH₄SCN）．

点评：通过本题，要掌握以下几点：
1、原子结构示意图与离子结构示意图的区别与联系；
2、离子化合物、共价化合物电子式的书写不同点；
3、三价铁离子的检验方法；