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    下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物

    　

    B．

    11H2O．12H2O．13H2O互为同位素

    　

    C．

    目前人们已发现的元素种类数目与原子种类数目相同

    　

    D．

    多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高


    考点：

    离子化合物的结构特征与性质；核素；共价键的形成及共价键的主要类型．.

    分析：

    A．离子化合物的概念为：含有离子键的化合物；

    B．同位素：质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素；

    C．有些元素存在同位素；

    D．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低．

    解答：

    解：A．只要含有离子键的化合物一定是离子化合物，故A正确；

    B．同位素研究对象为原子，11H2O．12H2O．13H2O都是物质，故B错误；

    C．有些元素存在同位素例如氢元素存在：H、D、T三种原子，所以原子的种类多于元素，故C错误；

    D．在多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较低，在离核较远的区域内运动的电子能量较高，故D错误；

    故选：A．

    点评：

    本题考查了化学相关概念及核外电子排布规律，明确离子化合物、同位素概念是解题关键，注意同位素、同素异形体、同分异构体区别．


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是(　　)

    ①可以燃烧；②能使酸性KMnO4溶液退色；③能跟NaOH溶液反应；④能发生酯化反应；⑤能发生加成反应；⑥能发生水解反

    A．①④                         B．只有⑥

    C．只有⑤                       D．④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准状况下两个容积相等的贮气瓶，一个装有氧气，另一个装有甲烷，两瓶气体具有相同的(　　)

    A．质量                                 B．原子总数

    C．密度                                 D．分子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中，正确的是（　　）

    　

    A．

    稀硫酸不具有氧化性

    　

    B．

    NH4Cl中只含有离子键

    　

    C．

    可用丁达尔效应区分溶液和胶体

    　

    D．

    金属阳离子被还原时一定得到金属单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室保存下列试剂的方法不正确的是（　　）

    　

    A．

    钠保存在煤油中

    　

    B．

    用棕色试剂瓶盛放新制的氯

    　

    C．

    用带玻璃塞的试剂瓶盛放NaOH溶液

    　

    D．

    向盛放氯化亚铁溶液的试剂瓶中加少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是（　　）

    选项

    气体

    试剂

    现象

    结论

    A

    NO

    紫色石蕊试液

    溶液变红

    NO与水反应生成硝酸

    B

    C2H4

     溴水   

    溶液褪色

    乙烯能与溴 发生加成反应

    C

    SO2

    酸性KMnO4溶液

    溶液褪色

    SO2有还原性

    D

    NH3

    MgCl2溶液

    产生白色沉淀

    NH3有碱性

    　

    A．

    A

    B．

    B

    C．

    C

    D．

    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况．

    步骤

    操作

    现象

    I

    向2mL 1mol•L﹣1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液

    溶液由棕黄色变为红褐色，

    并有少量刺激性气味的气体逸出

    （1）常温下，FeCl3溶液的pH　　7（填“＜”、“＞”或“=”）．

    （2）分析红褐色产生的原因．

    ①甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：　．

    ②乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式：

    □Fe3++□SO32﹣+□　　═□Fe2+□　　+□　　

    乙同学查阅资料得知：

    1．Fe2+与SO32﹣反应生成墨绿色的絮状沉淀FeSO3；

    2．墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色．

    （3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe（OH）3，设计并完成如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅱ

    用激光笔照射步骤I中的红褐色溶液

    出现“丁达尔效应”

    甲同学因此得出结论：溶液呈红褐色是因为生成了Fe（OH）3．而乙同学认为甲同学得出结论的证据仍然不足，乙同学的理由是　　．

    （4）进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成如下实验：

    步骤

    操作

    现象

    Ⅲ

    向1mol•L﹣1的FeCl3溶液中通入一定量的SO2

    溶液由黄色变为红褐色

    Ⅳ

    用激光笔照射步骤Ⅲ中的红褐色溶液

    没有出现“丁达尔效应”

    ①经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是　　（填字母）．

    a．K3[Fe（CN）6]溶液          b．KSCN溶液         c．KMnO4溶液

    ②已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤Ⅲ中出现红褐色的原因：　　．

    （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    误食氯化钡会使人中毒，可用来急救的是(　　)

    A．服大量食盐水　　　　　　          B．大量饮水

    C．服泻药                            D．服大量牛奶

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质的用途，利用氧化还原反应的是
    　A．用氯气消毒浴池　B．用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢(主要成分是CaCO3)
    　C．用食盐腌渍食物　　D．用小苏打治疗胃酸过多

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