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    8．常温下，下列混合溶液中水的电离程度由大到小的顺序是（　　）
    ①pH=0的硫酸和水等体积混合后的溶液；②等体积等浓度的NaOH溶液和盐酸的混合液；③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合后的溶液；④pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液．
    A．①＞②＞③＞④B．②＞①＞④＞③C．③＞④＞②＞①D．③＞②＞④＞①

    分析 盐的水解能促进水的电离，能水解的盐溶液的酸性或碱性越强，对水的电离的促进越强；
    酸或碱能抑制水的电离，酸或碱溶液中氢离子或氢氧根的浓度越大，对水的电离的抑制越强，据此分析．

    解答 解：①pH=0的硫酸溶液中c（H+）=1mol/L，和水等体积混合后，溶液体积加倍，故氢离子浓度减半，则稀释后c（H+）=0.5mol/L，且几乎全部来自于硫酸的电离，而c（OH-）=$\frac{1{0}^{-14}}{0.5}$=2×10-14mol/L，全部来自于水的电离，即由水电离出的c（H+）=c（OH-）=2×10-14mol/L，水的电离被抑制；
    ②等体积等浓度的NaOH溶液和盐酸的混合后两者恰好完全反应生成氯化钠，是强酸强碱盐，对水的电离无影响，即所得的溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L；
    ③0.1mol•L-1的氨水和0.1mol•L-1的盐酸等体积混合后的溶液，两者恰好完全反应生成氯化铵，是强酸弱碱盐，在溶液中能水解，故水的电离被促进，即所得的溶液中水电离出的c（H+）=c（OH-）＞10-7mol/L；
    ④pH=3的盐酸和pH=12的NaOH溶液等体积混合后的溶液，后溶液显碱性，溶液中c（OH-）=$\frac{1{0}^{-2}-1{0}^{-3}}{2}$=4.5×10-3mol/L，几乎全部来自于过量的氢氧化钠，而$\frac{1{0}^{-14}}{4.5×1{0}^{-3}}$=2.2×10-12mol/L全部来自于水的电离，故此溶液中由水电离出的c（H+）=c（OH-）=2.2×10-12mol/L．
    故水的电离程度由大到小的顺序为③②④①，
    故选D．

    点评 本题考查了酸、碱、盐溶液中水的电离程度的大小比较，难度不大，应注意的是酸或碱溶液的碱性越强，则对水的电离的抑制程度越大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    气条件下的铁碳微电解法处理有机废水的过程中，有如下一些反应：
    ①O2+4H++4e-═2H2O
    ②O2+2H2O+4e-═4OH-
    ③4Fe2++O2+4H+═2H2O+4Fe3+
    下列有关这种铁碳微电解法处理有机废水说法不合理的是（　　）
    A．在处理废水的过程中，pH升高
    B．铁做负极，电极反应式是 Fe-2e-═Fe2+
    C．处理、净化过程中发生的反应都是氧化还原反应
    D．Fe（OH）3胶体，可净化除去废水中的悬浮物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．800℃时，在2L密闭容器内充入0.50mol  NO和0.25mol O2，发生如下反应：2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＜0．体系中n（ NO）随时间的变化如表：
    t/s012345
    n（NO）/mol0.500.350.280.250.250.25
    （1）能说明该反应已达到平衡状态的是BCD
    A．υ（NO2）正=υ（O2）逆 B．容器内压强保持不变
    C．υ（NO）逆=2υ（ O2）正 D．容器内气体颜色不变
    （2）能使该反应的平衡向正反应方向移动的措施是BC
    A．适当升高温度     B．缩小反应容器的体积
    C．增大O2的浓度    D．选择高效催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．实验室利用高锰酸钾和浓盐酸反应制取Cl2，己知方程式为2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，要制得Cl2　11.2L（标准状况下）
    求：（1）参加反应高锰酸钾的质量；
    （2）被氧化的HCl的物质的量；
    （3）若反应后溶液的体积为200mL，求C（MnC12）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
    ①将镁粉投入冷水中，未见任何现象；
    ②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色逐渐褪去；
    ③将镁粉放入液溴中，未见任何变化；
    ④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去．
    问题：
    （1）实验②中观察到有少量气泡产生，该气体可能是氢气，原因是溴单质与水反应生成氢溴酸，氢溴酸与镁粉反应生成氢气．
    （2）水的作用是催化剂．
    （3）写出镁与溴水反应的方程式Br2+2Mg=MgBr2．

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    13．Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe所属基本反应类型是置换反应．在该反应中Al元素的化合价升高，该元素的原子失电子，氧化剂是Fe2O3（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．写出下列反应的热化学方程式．
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    平衡常数64.050.742.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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