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    【题目】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

    A.H+、Na+、CO32﹣

    B.Ba2+、SO42﹣、Cl﹣

    C.K+、H+、OH﹣

    D.Ag+、Al3+、NO3﹣

    【答案】D

    【解析】

    A．H+、CO32﹣反应生成二氧化碳和水，故A错误；

    B．Ba2+、SO42﹣反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；

    C．H+、OH﹣反应生成水而不能大量共存，故C错误；

    D．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

    a

    b

    c

    d

    e

    f

    g

    h

    i

    j

    k

    l

    m

    n

    o

    p

    试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子外围电子排布式：____。

    （2）c与a形成6个原子组成分子结构简式：__________，该分子是：_______（填“极性”或“非极性”）分子。

    （3）表中O、P两元素的部分电离能数据列于下表：

    元 素

    O

    P

    电离能kJ·mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

    比较两元素的I2、I3可知，气态O2+再失去一个电子比气态P2+再失去一个电子难。对此，你的解释是__________________________；

    （4）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

    晶胞中i原子的配位数为___________，一个晶胞中i原子的数目为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、、Cl-、Mg2+、Ba2+、、，现取三份100 mL该溶液进行如下实验：

    （1）向第一份溶液中加入AgNO3溶液时有沉淀产生；

    （2）向第二份溶液中加入足量NaOH溶液并加热后，收集到气体0.06 mol;

    （3）向第三份溶液中加入足量BaCl2溶液后，所得沉淀经洗涤、干燥、称量为8.24 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。

    根据上述实验，以下推测正确的是（ ）

    A. K+可能存在 B. 100 mL溶液中含0.01 mol

    C. Cl可能存在 D. Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应速率和限度与生产、生活密切相关。

    (1)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在400mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

    ①哪一时间段反应速率最大______min（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5），原因是_____。

    ②求3～4分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率_________(设溶液体积不变)。

    (2)另一学生为控制反应速率防止反应过快难以测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列溶液以减慢反应速率，你认为不可行的是____。

    A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

    (3)某温度下在4L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。

    ①该反应的化学方程式是_______。

    ②该反应达到平衡状态的标志是______

    A．Y的体积分数在混合气体中保持不变

    B．X、Y的反应速率比为3∶1

    C．容器内气体压强保持不变

    D．容器内气体的总质量保持不变

    E．生成1mol Y的同时消耗2mol Z

    ③2min内Y的转化率为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知AgI胶体微粒能吸附I－。在10mL0.01mol·L－1KI溶液中，滴入8~10滴(1滴约0.1mL)0.01mol·L－1AgNO3溶液后，将溶液装入半透膜袋中并浸泡在蒸馏水里，过一段时间后，水中含有数目最多的离子是

    A.K+B.K+、NO3－C.I－D.Ag+、NO3－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。

    （l）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到: 4NH3＋3F2＝NF3+3NH4F。NH3的电子式为__________，反应中氨气显示的化学性质有______________，当有17.0 g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_____。

    （2）在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为_________，NF3、F2、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为_________。

    （3）三氟化氮在空气中泄露时，很易被发现，依据的现象是______________________。

    （4）NCl3结构类似NF3，但NCl3中N元素显-3价，NCl3遇水发生反应，目反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是( )

    A. 该过程中，能量的转化形式只有两种

    B. 铝镓合金可以循环使用

    C. 铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al＋3H2OAl2O3＋3H2↑

    D. 总反应式为2H2O2H2↑＋O2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知H2(g)＋2ICl(g)I2(g)＋2HCl(g)，该反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，

    下列有关说法正确的是

    A. 反应①为吸热反应

    B. 反应①和②均是同种元素间发生的氧化还原反应

    C. 反应①比反应②的速率慢，与图中相应峰高有关

    D. HI(g)＋ICl(g) I2(g)＋HCl(g)生成1摩尔HCl放出218kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳捕捉技术”是指通过一定的方法将工业上产生的CO2分离出来并利用。如可利用NaOH溶液来“捕捉CO2”,其基本过程如图所示(部分条件及物质未标出)

    下列有关该方法的叙述中正确的是

    A. 能耗小是该方法的一大优点

    B. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用

    C. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是过滤、蒸发、结晶

    D. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO2还可用来制备甲醇等产品

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