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    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3－、SO42-、NH4+、CO32-（不考虑溶液中少量的H+和OH－），取200mL该溶液，分为两等份进行下列实验：

    实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

    实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。

    下列说法正确的是

    A. 该溶液中一定不含NO3－

    B. 该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

    C. 该溶液中可能含K+

    D. 该溶液中肯定含有NO3、SO42-、NH4+、CO32-

    【答案】B

    【解析】试题分析：由(1)知每份溶液中含n(NH4+)=0.01mol。由(2)知每份溶液中含n(SO42－)=0.01mol且无CO32－，由此知溶液中一定有NH4+、SO42－、一定无CO32－，而NO3－无法确定，因NH4+所带正电荷总数小于SO42－所带的负电荷数，故一定有K+，若无NO3－，由电荷守恒原理可求得n(K+)=0.01mol，c(K+)=0.1mol/L，若有NO3－，则c(K+)>0.1mol/L，答案选B。

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    （1）电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 。

    （2）电池正极发生的电极反应为 。

    （3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 。

    （4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是： 。

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    B. CH3CH(C2H5)CH2CH3名称为2-乙基丁烷

    C. 烷烃和苯不能发生氧化反应

    D. 甲醇与化学式为C3H8O的醇混合发生分子间脱水，可以得到6种醚

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    【题目】常温下，将0.05mol/L盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1: 2的体积比混合，所得溶液的pH=12。用上述NaOH溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液13mL，试求：

    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为_____________mol/L

    （2）此一元弱酸的物质的量浓度为___________mol/L

    （3）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数为 ___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是：

    ①研发易降解的生物农药；②加快化石燃料的开采与使用；③田间焚烧秸秆；④应用高效洁净的能源转化技术；⑤推广使用节能环保材料。

    A．①④⑤ B．②④⑤ C．①②④ D．②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。下列判断错误的是

    A. 氧化产物是SO42- B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3

    C. Cr2O72-表现了氧化性 D. 还原1molCr2O72-，电子转移3mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学在工农业生产和日常生活中都有着重要的应用。下列说法错误的是( )

    A．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅

    B．利用催化设施，可以将汽车尾气中CO和NO转化为无害气体

    C．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去

    D．防止酸雨发生的重要措施之一是使用清洁能源

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某河道两旁有甲乙两厂。排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1－、OH－ 、NO3－ 六种离子。甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子为 、 、 ，乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水，可采取下列两种方法来处理。

    （1）如果在乙厂废水中加一定量 （选填：活性炭或铁粉），该反应类型为 反应，离子方程式是 ，并且能够回收其中的金属 （填写金属元素符号）。

    （2）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的某些离子转化为沉淀，写出两个离子方程式： ；经过滤后的废水主要含 ，可用来浇灌农田。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）写出在溶液中草酸钠与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式：______________

    （2）称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

    ①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。该溶液被中和的H＋的物质的量为__________mol。

    ②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为__________。该溶液中还原剂的物质的量为____________mol。

    ③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。

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