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    根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（　　）
    A、若周期表中第七周期完全排满共有32种元素
    B、周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列
    C、除过渡元素外周期表中最外层电子数相同的元素都位于同一族中
    D、L层电子为奇数的所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等
    考点：元素周期表的结构及其应用
    专题：
    分析：A、若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样；
    B、碳形成的化合物种类最多，在第14列；
    C、氦最外层2个电子不是ⅡA，而是0族；
    D、L层电子为奇数的所有元素均在第二周期．
    解答： 解：A、若周期表中第七周期完全排满与第六周期元素种类一样，所以第七周期完全排满共有32种元素，故A正确；
    B、碳形成的化合物种类最多，在第14列，故B正确；
    C、氦最外层2个电子不是ⅡA，而是0族，故C错误；
    D、L层电子为奇数的所有元素均在第二周期，所有元素所在族的序数与该元素原子的L层电子数相等，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查元素周期表的结构及应用，侧重规律性知识的考查，比较容易．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用分液漏斗和烧杯可以装配成一套简易的，能随开随用、随关随停的气体发生装置，如图所示．能用此装置制备的气体有（　　）
    A、用块状大理石与稀硫酸反应制取CO2
    B、用锌粒与稀硫酸反应制取H2
    C、用过氧化钠与水反应制取O2
    D、用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：其中a、b、c、d的关系正确的是（　　）
    ①1×10-3 mol/L 的氨水b L
    ②c（OH-）=1×10-3 mol/L 的氨水c L
    ③pH=11的Ba（OH）2溶液d L．
    A、a=b＞c＞d
    B、b＞a=d＞c
    C、a=b＞d＞c
    D、c＞a=d＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是（　　）
    A、X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价
    B、最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的
    C、第一电离能可能Y小于X
    D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组变化中，△H或Q前者小于后者的一组是（　　）
    ①CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；  CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2
    ②在稀溶液中：含0.5mol H2SO4硫酸与含1mol NaOH的溶液混合：H+（aq）+OH-（aq）=H2O△H1
    NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H2
    ③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2
    ④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）△H1    CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）△H2．
    A、①②③B、②③
    C、①②D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液的溶质都是电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（　　）
    A、150mL1mol/LNaCl溶液
    B、75mL0.5mol/LCaCl2溶液
    C、150mL2mol/LKCl溶液
    D、75mL1mol/LAlCl3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    明矾[KAl（SO4）2?12H2O]在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等．利用炼铝厂的废料--铝灰（含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO?xFe2O3）可制备明矾．工艺流程如下：
    回答下列问题：
    （1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）
     

    （2）操作Ⅰ是
     
    ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、
     
    、过滤、
     
    、干燥．
    （3）检验滤液A中是否存在Fe2+的试剂是
     
    （只用一种试剂）
    （4）在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4-转化为Mn2+）
     
    ．
    已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示
     Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
    开始沉淀时3.46.31.5
    完全沉淀时4.78.32.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释调pH=3的目的
     
    ．
    （5）己知：在pH=3、加热条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2．加入MnSO4发生反应的离子方程式为：
     
    ．滤渣2含有的物质是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、铜片在稀硫酸和NaNO3混合溶液中可溶解
    B、常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体共含有3mol原子
    C、光纤通讯中制造光纤的基本原料是SiO2
    D、光照氯水有气泡逸出该气体是Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t/℃7008008301 0001 200
    K0.60.91.01.72.6
    请回答：
    （1）该反应为
     
    （填“吸热”或“放热”）反应．
    （2）该反应的化学平衡常数表达式为K=
     
    ．
    （3）某温度下，将CO2和H2各0.10mol充入该容器中，达到平衡后，测得 c（CO）=0.0080mol/L，则CO2的转化率为
     
    ．
    （4）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），试判断此时的温度为
     
    ℃

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