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    下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）
    A、12H 13H
    B、O2  O3
    C、红磷 白磷
    D、57La  58Ce
    考点：同位素及其应用,同素异形体
    专题：
    分析：质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：
    质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；
    中子数不同、质量数不同、物理性质不同；
    研究对象为原子．
    解答： 解：A．12H 13H是氢元素的不同核素，互为同位素，故A正确；
    B．O2 O3是由氧元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故B错误；
    C．红磷 白磷是由P元素组成的不同的单质，互为同素异形体，故C错误；
    D．57La 58Ce是不同种元素，故D错误．
    故选A．
    点评：本题以同位素为载体，考查化学“五同”比较，题目难度不大，注意把握概念的理解，侧重于基础知识的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于铜电极的叙述正确的是（　　）
    A、铜锌原电池中铜是阳极
    B、用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
    C、在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极
    D、氯碱工业中用铜作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知五种元素的原子序数大小顺序为C＞A＞B＞D＞E，A、C同周期，B、C同主族．A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子的分子．式回答下列问题：
    （1）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：
     

    （2）写出E和B形成的化合物的结构式：
     
    ；写出A、B、E形成的化合物的电子式：
     
    ．
    （3）比较A、B、C三种离子的半径大小
     
    （用离子符号表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、64g SO2含有氧原子数为NA
    B、物质的量浓度为0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-离子数为NA
    C、标准状况下，22.4L CCl4的分子数为NA
    D、常温常压下，14g N2含有分子数为0.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学用语书写正确的是（　　）
    ①蔗糖的最简式是CH2O                
    ②次氯酸的结构式：H-Cl-O
    ③苯甲醇的结构简式：     
    ④甲烷分子的比例模型：
    ⑤S2-的电子排布图为：1s22s22p63s23p6   
    ⑥原子核内有10个中子的氧离子：
     
    18
    8
    O2-．
    A、②③⑥B、③⑥
    C、①③⑤⑥D、①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大，原子序数均小于30．其中C原子的L电子层中，成对电子与未成对电子占据的轨道数相等，且无空轨道；B原子的L电子层中未成对电子数与C相同，但还有空轨道；A，D的原子序数相差10，且A是最轻的元素；E原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍；F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    请回答问题：
    （1）A的名称是
     

    （2）B的元素符号是
     
    ；C的电子排布图（轨道排布式）为
     
    ；B和C形成化合物电子式为：
     

    （3）D的元素符号为
     
    ，其原子结构示意图为
     
    ．
    （4）E元素的符号为
     
    ，写出F原子基态的电子排布式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    100ml 2mol/L Ba（OH）2溶液中滴加100ml NaHSO4溶液测得pH=1，则NaHSO4溶液的量浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验报告记录的实验现象正确的是（　　）
    实验 
    记录选项试管a中试管b中试管c中试管d中
    A无色无色无现象无色溶液
    B红色无色白色沉淀白色沉淀
    C无色无色白色沉淀白色沉淀
    D无色无色无色溶液无色溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种元素，除E为第四周期元素外，其余均为短周期元素，原子性质和结构特点如下表：
    元素原子性质和结构特点
    A原子中没有成对电子
    B基态原子中成对的电子的对数与单个电子的数目相同
    C基态原子的价电子排布式为（n+1）sn（n+1）pn+1
    DC、D位于同周期的相邻元素，电负性：D大于C
    EE处于元素周期表的第8列
    回答下列问题：
    （1）写出元素符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ，D
     
    ．
    （2）E原子的外围电子排布式是
     
    ．
    （3）C、D分别与A形成的化合物的稳定性是：
     
    大于
     
    （填写分子式）．
    （4）C的第一电离能
     
    （填“大于”或“小于”）D的第一电离能的原因是：
     
    ．
    （5）用价层电子对互斥理论推测分子的空间构型为：A2D
     
    ，CA3
     
    ．
    （6）计算31gC4中含有
     
    molσ键；B的一种氢化物相对分子质量为28，其分子中的σ键和π键的键数之比为
     
    ．

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