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    【题目】 据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    7

    8

    CH4

    C2H4

    C3H8

    C4H8

    C6H12

    C7H16

    C8H16

    A．3 B．4 C．5 D．6

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：从1到8，物质的分子中C原子个数递增，因此物质5的分子中应含有5个碳原子；各物质的分子构成中H原子符合1与2、3与4、7与8的H原子个数相等，则可推断5与6的分子构成中H原子个数相等，即物质5的分子中含有12个H原子；综合以上分析，物质5的化学式为C5H12，同分异构体有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种。故选A。

    练习册系列答案
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    A. 可以从海水中制取Br2 B. 可以从海水中制取金属Mg

    C. 可以从海水中直接提取NaCl D. 可以从海水中直接提取金属Na

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    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

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    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

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    【题目】下列实验可行的是

    A．用澄清石灰水检验CO中含有的CO2

    B．用BaCl2除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4

    C．用KSCN溶液检验溶液中含有的Fe2+

    D．用溶解、过滤的方法分离CaCl2和NaCl固体混合物

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    【题目】下列离子在给定的条件下一定能大量共存的是c（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：（ ）

    A．加入Al粉放出H2的溶液中：Na+、K+、Fe3+、NO3－

    B．含有SCN—离子的溶液中：Ca2+、Fe2+、NO3－、Cl－

    C．水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Mg2+、K+、NO3－、Cl－

    D．NH4+、Cl－、AlO2－、SO42－

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    【题目】Na3N是离子化合物，它和水作用可产生NH3。下列叙述正确的是（ ）

    A. Na3N与盐酸反应生成的都是盐

    B. Na＋和N3－的电子层结构不相同

    C. Na＋的半径大于N3－的半径

    D. 在Na3N与水的反应中，Na3N做还原剂

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    【题目】下表是元素周期表的一部分， 针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    2




    ①

    ②

    ③


    3

    ④


    ⑤

    ⑥


    ⑦

    ⑧

    （1）上述元素中，形成化合物种类最多的是 （填元素符号）。

    （2）元素①的非金属性比元素⑥强，可以用来证明该结论的事实是： 。

    （3）元素②的气态氢化物与⑧的单质发生置换反应的方程式为 。

    （4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧剂、漂白剂的是 （填化学式）。

    （5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工业污水的处理，其的主要作用为 。

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    【题目】在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：

    物质

    X

    Y

    Z

    Q

    时间

    起始/mol

    0.7

    1

    2min末/mol

    0.8

    2.7

    0.8

    2.7

    3min末/mol

    0.8

    已知：2min内v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。

    （1）2min内Z的反应速率v（Z）=_______________________。

    （2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=______，n（Q）=______。

    （3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

    （4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是___________

    A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度

    （5）该反应达到化学平衡状态时___________

    A．反应停止了

    B．正反应速率与逆反应速率均为0

    C．反应物与生成物浓度相等

    D．正反应速率与逆反应速率相等

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