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    7．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作及现象结论
    A将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝金属铁比铜活泼
    B向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色溶液中一定含有Fe2+
    C向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．Br-还原性强于Cl-
    D加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．NH4Cl固体可以升华
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．Cu和Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+；
    B．原溶液中含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液呈红色；
    C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
    D．升华发生的是物理变化，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气能发生化合反应生成氯化铵．

    解答 解：A．Cu和Fe3+反应生成Fe2+和Cu2+，该反应不属于置换反应，则不能说明活泼性Cu＞Fe，Fe和Cu2+发生置换反应生成Fe2+和Cu，则活泼性Fe＞Cu，故A错误；
    B．原溶液中若含有Fe3+，加入KSCN溶液，溶液也会呈红色，不能说明原溶液中是否含有Fe2+，故B错误；
    C．同一氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，该实验现象说明氯气和溴离子反应生成溴，溴离子是还原剂、氯离子是还原产物，则Br-还原性强于Cl-，故C正确；
    D．升华发生的是物理变化，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，在试管口氯化氢和氨气能发生化合反应生成氯化铵，所以氯化铵分解和氯化铵生成都发生化学变化，不属于升华，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及升华、氧化还原反应、离子检验、金属活泼性强弱判断等知识点，明确实验原理、物质性质是解本题关键，易错选项是A，注意B中离子检验时要排除其它因素干扰．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．实验室使用pH传感器来测定Na2CO3和NaHCO3混合物中NaHCO3的含量，称取1.59g样品，溶于水配成250.00mL溶液，取出该溶液25.00mL用0.010mol•L-1盐酸滴定，得到图曲线．下列说法不正确的是（　　）
    A．此样品n（NaHCO3）=（28.1-11.9）×10-4mol
    B．计量点②溶液中大量存在的阴离子是Cl-
    C．计量点①-②之间发生反应的离子方程式为HCO3-+H+═H2O+CO2↑
    D．使用该方法测定Na2CO3和NaOH混合溶液中的NaOH含量，将会得到1个计量点

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO2、Fe2O3、CaO、MgO、Na2O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

    部分氢氧化物沉淀的pH如下表
    沉淀物Al（OH）3Fe（OH）3Mg（OH2
    开始沉淀pH
    （离子初始浓度0.01mol/L）    		4.32.310.4
    完全沉淀pH
    （离子浓度＜10-5 mol/L）    		5.24.112.4
    请回答下列问题：
    （1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
    （3）固体A的化学式为SiO2，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）2]；溶液中的Na+、Ca2+、Mg2+是在步骤④（填序号）中分离出去的．
    （4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质在所述变化中，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是（　　）
    A．干冰升华B．烧碱融化C．HCl气体溶于水D．NH4Cl受热分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列排列顺序正确的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S
    ②原子半径：Na＞Mg＞O
    ③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
    ④离子半径：Na+＜Cl-＜S2-．
    A．①③B．①④C．②③D．②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．

    （1）若A中烧瓶中的固体为MnO2，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）如何检查装置G的气密性：关闭A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夹夹住A、G间的橡皮管并关闭G中活塞K），从c向容器内加水，c的下端浸入页面且c中液面高于b瓶内液面，若一段时间后c中液面不下降（或液面差保持不变），则说明气密性好（写出操作方法和现象）．
    （3）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水；实验开始后B中的现象是上不空间由无色变为黄绿色，有浅黄色沉淀生成，C中的现象是上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，F的现象是紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色．
    （4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2Cl2+2H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+4HCl．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．对于放热反应H2+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）
    A．生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
    B．反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
    C．断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
    D．该反应中，化学能只转变为热能

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．请用下列10种物质的序号填空：①O2；②H2；③NH4NO3；④K2O2；⑤Ba（OH）2；⑥CH4； ⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2．
    其中由非极性键形成的分子是①②⑩；由极性键形成的分子是⑥⑦⑨；既有离子键又有非极性键的是④；既有离子键又有极性键的是③⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．常温下，向100mL 0.01mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 mol•L-1HA的pH为2，说明HA完全电离．
    （2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为M++H2O?MOH+H+；
    （3）此时，溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-amol•L-1．
    （4）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    （5）K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）=2c（A-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH-）=0.005mol•L-1．

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