Question

下列关于电解质的说法正确的是（　　）

A．NaHCO3溶于水，其电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-=H++CO32-

B．SO2的水溶液能导电，所以SO2为电解质

C．浓度均为1 mol/L的NaCl和MgSO4溶液，导电能力相同

D．强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性能强

Answer 1

A．弱酸酸式盐的电离强中有弱，NaHCO₃电离为Na⁺、HCO₃^-写等号，HCO₃^-电离写可逆号，故A错误；
B．二氧化硫的水溶液能导电，原因是二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸能电离出自由移动的阴阳离子而使溶液导电，亚硫酸是电解质，二氧化硫是非电解质，故B错误；
C．同浓度时，因Na⁺、Cl^-带电荷比Mg²⁺、SO₄^2-少NaCl溶液导电性比MgSO₄弱，故C错误；
D．强电解质的水溶液不一定具有很强的导电能力，如硫酸钡，故D正确．
故选D．