【题目】下列化学（或离子）方程式不正确的是（ ）
A．NaHS溶液存在电离平衡：HS－＋H2O
S2－＋H3O+
B．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CO32－+CaSO4===CaCO3+SO42－
C．Ca(OH)2在水溶液中电离：Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
D．将明矾放入浑浊的河水中，可使水澄清：Al3+＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H+
亮点激活精编提优100分大试卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】常温下，将0.01mol NH4Cl和 0.002mol NaOH 溶于水配成1L 混合溶液。
（1）该溶液中存在的平衡体系有：_________；_________；_________。
（2）溶液中共有____________种不同的微粒。
（3）这些微粒中浓度为0.01mol·L -1的是_________，浓度为0.002mol/L 的是_________。
（4）物质的量之和为0.01mol的三种微粒是：____________。
（5）_________ 、_________ 两种微粒的物质的量之和比OH-多0.008mol。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】环乙烯是一种重要的化工原料，实验室常用下列反应制备环乙烯：
环己醇、环己烯的部分物理性质见下表：
物质 | 沸点（℃） | 密度（g·cm-3，20℃） | 溶解性 |
环己醇 | 161.1(97.8)* | 0.9624 | 能溶于水 |
环己烯 | 83(70.8)* | 0.8085 | 不溶于水 |
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物中有机物的质量分数
Ⅰ：制备环己烯粗品。实验中将环己醇与浓硫酸混合加入烧瓶中，按图所示装置，油浴加热，蒸馏约1h，收集馏分，得到主要含环己烯和水的混合物。
Ⅱ：环己烯的提纯。主要操作有；
a.向馏出液中加入精盐至饱和；
b.加入3～4mL5%Na2CO3溶液；
c.静置，分液；
d.加入无水CaCl2固体；
e.蒸馏
回答下列问题：
(1)油浴加热过程中，温度控制在90℃以下，蒸馏温度不宜过高的原因是________。
(2)蒸馏不能彻底分离环己烯和水的原因是_______________。
(3)加入精盐至饱和的目的是_____________________。
(4)加入3～4mL5%Na2CO3溶液的作用是__________。
(5)加入无水CaCl2固体的作用是______________。
(6)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己烯，环己烯分子中有_______种不同环境的氢原子。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体，易溶于水，可用于制造灭火剂、制冷剂等。一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下：
(1)实验室模拟海水提溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，分离溴的苯溶液与水层的操作是(装置如下图）：使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔，将活塞拧开，使下面的水层慢慢流下，待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞，______________。
(2)“合成”的化学方程式为___________________。 “合成”温度控制在70℃以下，其原因是__________。投料时控制n(Br2)：n(NH3)= 1：0.8，其目的是__________________。
(3)“滤渣”的主要成分为_________________(填化学式）。
(4)“滤液”呈强碱性，其中含有少量BrO-、BrO3-，请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作：加热驱除多余的氨，______________。[实验中须使用的试剂有：氢溴酸、活性炭、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱]
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示，室温时甲、乙两个容积相等的烧瓶中分别集满了两种气体（同温、同压），当取下止水夹K，使两瓶内气体充分接触后，容器内压强最小的是（ ）
编号 | A | B | C | D |
甲中气体 | H2S | H2 | NH3 | NO |
乙中气体 | SO2 | Cl2 | HCl | O2 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某密闭容器中充入一定量SO2、O2，发生反应2SO2＋O2
2SO3，测得SO3浓度与反应温度的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )
A．该反应ΔH＞0 B．SO2转化率：a＞b＞c
C．化学反应速率：c＞b＞a D．平衡常数K：b＞c＞a
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