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    如图为元素周期表中短周期的一部分。a原子的最外层上有5个电子，下列说法中不正确的是（     ）

    d

    a

    b

    c

       

        A．d的单质可与b的氢化物的水溶液反应

    B．a的最高价氧化物对应的水化物比b的最高价氧化物对应的水化物的酸性弱

    C．b的氢化物比c的氢化物稳定           

    D．原子半径：a＞b＞c


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质中，没有固定熔沸点的是（　　　）。

    　Ａ．石英　　　Ｂ．Na2SiO3　　　Ｃ．固体SO3　　Ｄ．玻璃

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CO2是最重要温室气体,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2具有重大意义。

    （1）科学家用H2和CO2生产甲醇燃料。为探究该反应原理，进行如下实验：某温度下，在容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO2和3．25 mol H2，在一定条件下反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化关系如图所示。

    ①写出该反应的化学方程式_______________________  计算从反应开始到3 min时，氢气的平均反应速率v(H2)＝____________________。

    ②下列措施中一定能使CO2的转化率增大的是___________________ 。

    A  在原容器中再充入1 mol H2          B  在原容器中再充入1 mol CO2   

    C   缩小容器的容积              D  使用更有效的催化剂

    E．在原容器中充入1 mol He  F．将水蒸气从体系中分离出

    （2）科学家还利用氢气在一定条件下与二氧化碳反应生成乙醇燃料，其热化学反应方程式为:2CO2(g)＋6H2(g)      CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，

    （3）在一定压强下，测得该反应的实验数据如表所示。请根据表中数据回答下列问题。

    温度(K)

    CO2转化率/(%)

    n(H2)/n(CO2)

    500

    600

    700

    800

    1．5

    45

    33

    20

    12

    2

    60

    43

    28

    15

    3

    83

    62

    37

    22

    ①上述反应的a________0(填“大于”或“小于”)。

    ②恒温下，向反应体系中加入固体催化剂，则该反应的反应热a值________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

    ③在一定温度下，增大的值，CO2转化率_________，生成乙醇的物质的量________(填“增大”、“减小”、“不变”或“不能确定”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法中正确的是         （       ）

    A.元素性质的周期性变化是指原子半径、元素的主要化合价及原子核外电子排布的周期性变化

    B.元素性质的周期性变化决定于元素原子结构的周期性变化

    C.从Li F, Na Cl，元素的最高化合价均呈现从 +1价 +7价的变化

    D.电子层数相同的原子核外电子排布，其最外层电子数均从1个到8个呈现周期性变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，从左到右         

        改为第 1～18列，第ⅠA族为第1列，稀有气体元素为第18列。按此规定，下列说法不正确的是（   ）

     A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5           B．第2列元素中肯定没有非金属元素

     C．第17列元素的第一种元素无含氧酸           D．第16、17列元素都是非金属元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

    A

    其单质是密度最小的物质

    B

    阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一

    C

    其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物

    D

    其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期

    E

    与C同周期，原子半径在该周期最小

      

     (1) 写出下列元素的名称：C                      E               

     (2) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式                    

     (3) 实验测得DE3在熔融状态下不导电，则DE3中含有的化学键类型为               

     (4) D单质与M的水溶液反应的离子方程式：                                      

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学式只表示一种纯净物的是

      A．C2H6                   B．C4H8                  C．C2H4O2             D．C2H6O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨反应是“将空气变成面包”的反应，如果没有合成氨反应，地球将无法养活现在这么多的人。已知合成氨的反应为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。

    Ⅰ．在体积为2L的恒温、恒容密闭容器甲中，起始时投入2 mol N2、3 mol H2，经过

    10 s达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为0.8 mol。

    Ⅱ．在容器乙中，起始时投入3 mol N2、n mol H2，维持恒温、恒压达到平衡，测得平衡时NH3的物质的量为1.2 mol。此时与容器甲中平衡状态温度相同，相同组分的体积分数都相同。

    （1）容器甲10 s内用H2表示的平均反应速率v(H2)＝______________________，达平衡时N2的转化率＝________________。

    （2）甲容器中反应的逆反应速率随时间变化的关系如右下图。t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是_____________________、____________________(填写两项)。

    （3）下列哪些情况不能表明容器乙已达平衡状态__________(填字母)。

                                         A．容器乙中的气体密度不再变化         B．氨气的生成速率等于氮气的消耗速率的2倍

      C．断裂1 mol N≡N键同时断裂6 mol N—H键

      D．容器乙中气体的平均相对分子质量不随时间而变化

    （4） n＝_____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，可以作为达到平衡状态的标志是（     ）

    ①单位时间内生成n mo1 O2的同时生成2n mol NO2

    ②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n molNO 

    ③混合气体的颜色不再改变

    ④混合气体的密度不再改变的状态

    ⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

       A．①③⑤    B．②④⑤    C．①③④    D．①②③④⑤

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