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    11．下列物质一定是电解质的是（　　）
    A．氨B．液体时能导电的纯净物
    C．硫酸钡D．能导电的物质

    分析 电解质必须是化合物．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，根据定义即可解答．

    解答 解：A．氨的水溶液能导电，但离子是氨水中的一水合氨电离的，故A错误；
    B．液体时能导电的纯净物可能为熔融的金属单质，故B错误；
    C．硫酸钡固体中有钡离子和硫酸根离子，熔融的硫酸钡有自由移动的钡离子和硫酸根离子，能导电，硫酸钡是化合物，是电解质，故C正确；
    D．能导电的物质包含单质和混合物，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了电解质的判断，关键注意“电解质是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质”，难度不大．

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    8．已知：某温度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常数为K1；$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为（　　）
    A．K1=2K2B．K1=K22C．K1=K2D．不能确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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    6．（1）用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质．某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的BaCl2（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去．经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-，其原因是
    BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，当溶液中存在大量CO32-时，BaSO4（s）会部分转化为BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
    （2）Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性．用离子方程式表示Na2CO3溶液显碱性的原因：CO32-+H2O?HCO3-+OH-．Na2CO3、NaHCO3浓度均为0.1mol•L-1的混合溶液中，离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）；常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有NaCl、NaHCO3、CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．取一定质量的下列各组物质混合后，无论以何种比例混合，其充分燃烧后一定能得到相同物质的量的二氧化碳和水的是（　　）
    A．C2H2    C2H6B．CH4    C3H8C．C3H6    C3H8D．C2H4   C4H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＞Mg＞NaB．热稳定性：NH3＞PH3＞H2S
    C．酸性：HClO4＞H2SiO3＞H3PO4D．元素非金属性：F＞O＞N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．aA、bB、cC、dD、dE分别是五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b=b-a=1，且b+c=d；常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且所得溶液能使酚酞溶液变红；B的最高价氧化物对应的水化物为强酸．下列说法正确的是（　　）
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    B．1mol E2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移2mol电子
    C．原子半径：D＞E＞A＞B＞C
    D．C的最简单氢化物的沸点比B的最简单氢化物的沸点低

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    1．下列实验操作中错误的是（　　）
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    B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
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