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    （9分）向橙色的溴水中撒入足量的镁粉，充分振荡后过滤，溶液呈现___________色，原因是______________________。若向滤液中加入适量的氯水后，溶液呈___________色，原因用离子方程式表示为_________________________。
    若向此滤液中加入适量的硝酸银溶液，溶液中有___________生成，原因用离子方程式可表示为_________________________________。
    无  Mg+Br2====MgBr2 橙  Cl2+2Br-====2Cl-+Br2 浅黄色沉淀  Ag++Br-====AgBr↓
    本题综合考查溴的有关知识，把知识点分解发散，既能达到良好的学习效果，又适当降低了难度。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    化学实验时，下列处理方法不正确的是__________（少选得一半的分，错选不得分）。
    A．金属钠失火，用泡沫灭火器扑灭
    B．用瓷坩埚熔融氢氧化钠或碳酸钠固体
    C．用滴有酚酞的水做喷泉实验，只验证了氨气的溶解性
    D．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼
    E.温度计的水银球破裂后，掉在地上的水银应用撒硫粉的方法除去
    F.实验桌上的酒精灯失火后，立即用湿抹布盖灭
    G.配制FeCl2溶液先将FeCl2溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加少量铁粉

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O2·2H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中用作氧化剂，应用十分广泛。
    （1）实验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeO·Cr2O3）作原料利用以下过程来制取。

    ①步骤I中反应的化学方程式为：
    4FeO·Cr2O3(s)＋8Na2CO3(s)＋7O28Na2CrO4(s)＋2Fe2O3(s)＋8CO2，该反应的化学平衡常数的表达式为)_____________，在常温下该反应速率极慢，下列措施中不能使反应速率增大的是____________ 。
    A．升高温度 B．将原料粉碎C．增加纯碱的用量D．通入过量的空气
    ②步骤Ⅱ中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外，还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是__________。
    ③步骤Ⅲ需将溶液的pH调至7～8并煮沸，其目的是_________________________________。
    ④步骤Ⅳ中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
    (2）将红矾钠与KCl固体按1：2（物质的量之比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格，完成上述过程
    序号
    		实验步骤
    		简述实验操作(不必叙述如何组装实验装置)
    ①
    		溶解
    		将混合物放入烧杯中、加水、充分搅拌直到固体不能溶解
    ②
    		 
    		 
    ③
    		 
    		 
    ④
    		 
    		 
    ⑤
    		过滤、干燥
    		得到K2Cr2O7晶体
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    重晶石矿的主要成分为硫酸钡，纯净的硫酸钡才能供医用作“钡餐”，在对某些内脏器官进行X射线透视时服用。硫化钡是可溶于水的盐。讨论用重晶石矿制硫酸钡，设计流程如下：
     （1）写出步骤①的化学反应方程式            ，该反应产生的气体具有            、            等用途。
    （2）为进行②反应先要分离出硫化钡溶液，采用的方法是                  。在此之前要在溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，其作用是            。
    （3）若B物质在该生产过程中可循环使用，则③反应的化学方程式是：                        。
    （4）有人提出②反应产生了有臭有毒的气体，可采用改变反应物的方法使无该气体产生，则②反应的化学方程式是：                                 。此时若要B物质还能循环使用，则C为            （写化学式）。
    （5）BaSO4是因为具有            、            等性质而可用作“钡餐”的。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了检验某化合物中是否含有、、Fe2+和结晶水，设计了下列操作步骤：①取少量该化合物加热，发现试管口处有液体，该液体能使无水硫酸铜变蓝；②另取少量该化合物溶于水中，滴加少量的氯水，再加入KSCN溶液，有血红色出现；③取少量溶液于试管中，加入盐酸，没有现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；④取少量溶液于试管中，加入浓的NaOH溶液，微热有使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体产生，同时也有白色沉淀产生，该沉淀很快变成灰绿色沉淀。
    下列说法正确的有（   ）
    A．②中的现象说明一定有Fe2+
    B．为了检验，可以将③中的试剂换为HNO3酸化的Ba(NO3)2
    C．通过上述实验可确定该化合物的化学式为（NH4）2Fe(SO4)2·6H2O
    D．④中的沉淀长时间放置会变成红褐色沉淀

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将4mol金属Al全部转化为Al(OH)3，共消耗HClamol，NaOHbmol，则(a+b)的最小值为
    A．4molB．6molC．8molD．16mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：

    试完成下列问题：
    (1)乙、丁中溶质的化学式：乙____________；丁____________。
    (2)第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是____________(填写字母编号)。
    a.除去未反应的             b.除去未反应的I-
    c.除去未反应的Fe               d.除去碱性物质
    (3)第⑦步操作可供提纯I2的一种方法是____________(不要求写具体步骤)。
    (4)实验室检验I2的方法是________________________。
    (5)甲物质见光易变黑，其原因是______________________________(用化学方程式表示)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在常温下，一氯甲烷是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点-97.73℃，沸点为-24.2℃；18℃时它在水中的溶解度为280mL/L水，它与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇。在实验室可用图所示装置制造一氯甲烷。

    制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸，试填写下列空白．
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式为                           ；其反应类型是       
    （2）装置b的作用是_                                    ___
    （3）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（与其他烃燃烧现象有明显区别），CH3Cl燃烧的化学方程式为__                        __
    （4）实验中实际按甲醇和浓盐酸1∶2（物质的量之比）进行反应的理由是___            _                                                          
    （5）某学生在关闭活塞X的情况下做此实验时，发现收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇—浓盐酸的混合液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是____   
                                                
    （6）实验结束时，d中收集到的液体中含有_                                  

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列关于各实验装置的叙述正确的是（　　）
    A．装置①可用于收集C2H4、HCl、SO2等气体
    B．装置②可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢
    C．装置③可用于吸收NH3、SO2、HCl等气体，并防止倒吸
    D．装置④可用于检查该装置的气密性

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