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    9．如图，将一根较纯的铁棒垂直没入水中，由于深水处溶氧量较少，一段时间后发现AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重．下列关于此现象的说法错误的是（　　）
    A．该腐蚀过程属于电化腐蚀
    B．铁棒AB段电极反应为O2+2H2O+4e→4OH-
    C．铁棒AB段是负极，BC段是正极
    D．产生此现象的根本原因是铁棒所处化学环境的不同

    分析 铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于原电池，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，据此解答即可．

    解答 解：铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，BC段作原电池负极、AB段作原电池正极．
    A、铁板在水溶液中发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故A正确；
    B、依据分析可知，AB段为原电池的正极，发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，故B正确；
    C、由于AB段产生较多铁锈，BC段腐蚀严重，故BC段作原电池负极、AB段作原电池正极，故C错误；
    D、此原电池的构成是由于铁棒所处的化学环境不同，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查金属的吸氧腐蚀，明确各个电极上发生的反应及离子移动方向即可解答，会正确书写电极反应式，知道铁锈的成分，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在一密闭容器中充入1mol H2和1molI2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应H2（g）+I2（g）?2HI（g） 下列说法正确的是（　　）
    A．保持容器容积不变，向其中加入1molI2，化学反应速率不变
    B．保持容器容积不变，向其中加入1molHe，化学反应速率增大
    C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2（g）和1molI2（g），化学反应速率不变
    D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molHe，化学反应速率不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．M是拟交感神经药，合成M的一种路线是：

    已知以下信息：
    ①芳香烃A的相对分子质量为92
    ②R1CHO+R-C≡CNa$\stackrel{H+}{→}$R-C≡
    ③
    ④$→_{H_{2}O}^{RNH_{2}}$
    请回答下列问题：
    （1）C的名称是苯甲醇；G的官能团的名称是碳碳三键、羟基．
    （2）写出反应⑦的化学方程式．
    （3）下列反应类型中，M不具有的化学性质b
    a．加成反应    b．水解反应      c．消去反应    d．氧化反应
    （4）在H的同分异构体中，能发生水解反应的芳香族化合物有24种；其中核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为1：1：2：6的结构简式为．
    （5）已知：$\stackrel{Fe/HCl}{→}$参照上述路线，设计以苯、乙醛为主要原料合成某药物中间体的路线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．海洋资源有巨大的开发潜力，人类正着力进行海水的综合利用．
    （1）以海水为原料生产海盐过程中产生苦卤（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等离子）．从苦卤中可提取溴，其生产流程如下：

    ①在设备Ⅰ中用空气吹出Br2，并在设备Ⅱ中用纯碱溶液吸收，发生反应的离子方程式为3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑，若吸收1mol Br2，转移的电子数为$\frac{5}{3}$mol．
    ②所用的设备名称为（填序号）：设备ⅠB设备ⅡA
    A．吸收塔　　      B．吹出塔　　　    C．分馏塔　　     D．压滤机
    ③步骤③中发生反应的离子方程式为BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O．
    ④蒸馏塔中蒸馏温度控制在90℃左右的原因是顺利将溴蒸出，同时防止水馏出．
    （2）从海水中提取镁的工艺流程如下：

    浓海水中的离子浓度如下：
    离子Na+Mg2+Cl-SO42-
    浓度/（g•L-1）63.728.8144.646.4
    产品1是脱硫阶段产生的沉淀，其主要成分的化学式为CaSO4，1L浓海水最多可得到产品2的质量为69.6g．
    （3）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是②③④（填序号）
    ①用混凝法获取淡水  ②提高部分产品的质量
    ③优化提取产品的品种   ④改进钾、溴、镁的提取工艺．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于乙醇和乙酸的说法错误的是（　　）
    A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
    B．相同条件下与金属钠反应的速率，乙醇比乙酸慢
    C．医用酒精属于混合物，醋酸是一元弱酸
    D．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    14．下列反应可用离子反应方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2与NaOH溶液反应B．Ca（HCO3）2与澄清石灰水反应
    C．NaHCO3与澄清石灰水反应D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列说法不正确的是（　　）
    A．食盐、糖和醋都可做食品防腐剂
    B．青蒿素可以用于治疗疟疾
    C．鸡蛋清溶液中滴加醋酸铅溶液会发生盐析
    D．油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某小组同学在实验室里对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe3+与Fe2+相互转化．
    （1）甲同学首先进行了如下实验：
    编号操作现象
    Ⅰ先向2mL0.1mol•L-1FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水滴加KSCN后溶液无明显变化，
    加入氯水后溶液变成血红色．
    Ⅱ先向2mL0.1mol•L-1FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol•L-1KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色；滴加0.1mol•L-1KI溶液后，血红色无明显变化
    实验Ⅰ中发生反应的离子方程式为2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3．
    （2）实验II的现象与预测不同，为探究可能的原因，甲同学又进行了如下实验，
    操作及现象如下：
    编号操作现象
    Ⅲ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL
    0.1mol•L-1FeCl3溶液，再滴加KSCN溶液    		滴加FeCl3溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变成血红色
    根据实验Ⅲ，该同学认为Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．请结合实验现象说明得出该结论的理由：溶液变成黄色，推测生成了I2．
    （3）乙同学认为，还需要进一步设计实验才可证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．
    请补全下表中的实验方案：
    编号操作预期现象及结论
    Ⅳ向2mL0.1mol•L-1KI溶液中滴加1mL 0.1mol•L-1
    FeCl3，溶液变黄色，取该溶液于两支试管中，
    试管①中滴加滴加淀粉溶液（或CCl4），
    试管②中滴加滴加铁氰化钾溶液．    		预期现象①溶液变蓝
    （或溶液分层，下层溶液为紫红色），②出现特征蓝色沉淀．
    结论Fe3+能与I-发生氧化还原反应，生成I2和Fe2+．
    （4）上述实验结果表明，Fe3+有可能与I-发生氧化还原反应．进一步查阅资料知，参加反应的Fe3+和I-物质的量相同．该小组同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变血红色的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为：2Fe3++2I-?2Fe2++I2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列实验操作不正确的是（　　）
    A．焰色反应实验时，在蘸取待测液前，先用稀盐酸洗净铂丝并灼烧至无色
    B．将2.5gCuSO4•5H2O溶于水配成100.0mL溶液，得到0.1mol•L-1硫酸铜溶液
    C．用装置甲吸收SO2
    D．用装置乙制取无水MgCl2

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