下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 ( )。
A．氢气和氮气合成氨的反应中，在加压下有利于氨的生成
B．醋酸溶液中滴入少量稀盐酸，溶液中c(H＋)增大
C．用热的纯碱水溶液洗涤油污物品时，去污效果较好
D．加催化剂V2O5，能提高SO2转化为SO3的转化率
科目：高中化学 来源： 题型：
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
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科目：高中化学 来源： 题型：
把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处
（1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。
（2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。
（3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。
（4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。
（5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸
（6）热的浓硫酸与铜片等金属反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
含Cr2O72﹣的工业酸性废水会造成铬污染，排放前要进行如下处理：（Ⅰ）往工业废水中加入适量的NaCl搅拌均匀；（Ⅱ）以Fe做两电极进行电解，从而使溶液的pH不断升高，废水由酸性转化为碱性，经过一段时间有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀产生：（Ⅲ）过滤回收沉淀，废水达到排放标准．
（1）在电解过程中，溶液pH不断升高的原因可能是
①电解时废水的体积不断减小 ②电解时H+在阴极被还原 ③作为阳极的Fe不断溶解 ④Cr2O72﹣转化为Cr3+时消耗了H+ ⑤NaCl在电解时转化成了NaOH
A．⑤B．②④C．②③④D．①②③④
（2）两极发生反应的电极反应式为
阳极： ；阴极： ．
（3）写出Cr2O72﹣变成Cr3+的离子方程式 ．
（4） （填“能”或“不能”）改用石墨电极进行电解．
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飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是 ( )。
①氧化剂 ②还原剂 ③催化剂 ④吸附剂
A．①② B．① C．①③ D．③④
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关于0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的叙述中错误的是 ( )
A.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 mol·L-1
B.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为10.6 g
C.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为
0.01 mol·L-1
D.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后,Na2CO3的物质的量浓度为0.01 mol·L-1
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将amL NO、bmL NO2、xmL O2混合于同一试管中,将试管倒插入水中,待气体与水充分反应后,试管内的气体全部消失,则x对a、b的函数关系式x=f(a,b)为 ( )
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今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+
O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol﹣1
H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol﹣1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol﹣1
关于它们的下列表述正确的是（ ）
|
| A． | 它们都是吸热反应 | B． | a、b和c均为正值 |
|
| C． | a=b | D． | 2b=c |
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）实验操作中，不慎将手指划破，这时可从急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是 ．
（2）今有两瓶标签模糊不清，只知道分别盛有淀粉溶液和氯化钠溶液，试用2种方法对其鉴别．
① ；② ．
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