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(12 分)揖选做题铱本题包括A、B 两小题,请选定其中一小题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A 小题评分。
A. [物质结构与性质]
一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4
①Mn2基态的电子排布式可表示为                      
②NO3- 的空间构型是                     (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为                     
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为                     
③1 mol CO2中含有的σ键数目为                     
(3) 向CuSO4溶液中加入过量NaOH 溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为                     

(1)Mn原子序数为25,价电子排布为3d54s2,先失去4s上二个电子,即得Mn2。NO3 离子中氮原子无孤对电子,配位原子为3,则N采用sp2杂化,所以NO3 的空间构型为平面三角形。(2)CO与N2互为等电子体,根据氮分子的结构式可以写出CO的结构式为C≡O。H2O中O原子存在两对孤对电子,配位原子为2,价电子对为4,所以O原子采用sp3杂化。二氧化碳分子内含有碳氧双键,双键中有一个为?键,一个为?键,则1molCO2中含有2mol?键。(3)Cu2+中存在空轨道,而OH中O原子上面有孤对电子,故O与Cu之间以配位键结合。
【考点定位】电子排布式,空间构型,杂化方式,化学键的数法以及配位键的表示
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相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列结论正确的是(  )
①粒子半径:S2->Cl>S ②氢化物稳定性:HF>HCl>PH3
③离子还原性:S2->Cl->Br->I- ④单质氧化性:Cl2>S;
⑤酸性:H2SO4>HClO4 ⑥碱性强弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2
A.①B.③⑥C.②④⑥D.①③④

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组顺序不正确的是(  )
A.微粒半径大小:S2>Cl>F>Na>Al3
B.热稳定性大小:SiH4<PH3<NH3<H2O<HF
C.熔点高低:石墨>食盐>干冰>碘晶体
D.沸点高低:NH3>AsH3>PH3

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学——选修3:物质结构与性质】(15分)
(1)过渡金属元素铁能形成多种配合物,如:[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)]和Fe(CO)x等。
①基态Fe3+的M层电子排布式为                             
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18,则x=     。 Fe(CO)x常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)x晶体属于         (填晶体类型);
(2)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如右图,距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为           。已知该晶胞的密度为ρ g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长 a =         cm。 (用含ρ、NA的计算式表示)

(3)下列有关的说法正确的是           
A.第一电离能大小:S>P>Si
B.电负性顺序:C<N<O<F
C.因为晶格能CaO比KCl高,所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似,分子结构也都呈直线型,相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔沸点越高
(4)原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W的原子序数为29。回答下列问题:
① Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为       ,1mol Y2X2含有σ键的数目为   
       
② 化合物ZX3的沸点比化合物YX4的高,其主要原因是            
③ 元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是                      

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

【化学选修-物质结构与性质】(15分)
已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107,且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满,其氢化物沸点是同族元素中最低的,D原子得到一个电子后3p轨道全充满,A与C能形成A2C型离子化和物,其中的阴、阳离子相差一个电子层,E4离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题:
⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________(填元素符号)
⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________,B的原子轨道杂化类型为________。
⑶已知F元素在人体内含量偏低时,会影响O2在体内的正常运输。已知F2与KCN
溶液反应得F(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN与___________(一种分子)互为等电子体,则1个CN中π键数目为___________。
⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应,所得晶体的晶
胞结构如图所示,则该反应的化学方程式为________
在该晶体中,E4的氧配为数为____________。若该  
晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________
g/cm3(阿伏加德罗常数为NA

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各项比较中前者高于(或大于或强于)后者的是
A.CCl4和SiCl4的熔点
B.邻羟基苯甲醛()和对羟基苯甲醛()的沸点
C.SO2和CO2在水中的溶解度
D.H2SO3和H2SO4的酸性

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列图像表达正确的是
A.等质量锌粉与足量盐酸反应
B.氢气与氧气反应中的能量变化
C.气态氢化物沸点
D.催化反应与非催化反应过程中的能量关系

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某配位化合物为深蓝色晶体,由原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素组成,其原子个数比为l4:4:5:1:1。其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,E元素的外围电子排布为(n-1)dn+6nsl,回答下列问题。
(1)元素B、C、D的第一电离能的由大到小排列顺序为      。(用元素符号表示)
(2)D元素原子的最外层电子排布图为                         
(3)该配位化合物的化学式为      ,配体的中心原子的杂化方式为     
(4)C元素可与A元素形成两种常见的化合物,其原子个数比分别为1:1和l:2,两种化合物可任意比互溶,解释其主要原因为                             
(5)A元素与B元素可形成分子式为A2B2的某化合物,该化合物的分子具有平面结构,则其结构式为         ,分子中含有       个s键,       个p键。
(6)A元素与E元素可形成一种红色化合物,其晶体结构单元如图。则该化合物的 化学式为        。该化合物可在氯气中燃烧,生成一种棕黄色固体和一种气体,写出该反应的化学方程式           

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列各组物质各自形成的晶体,均属于分子晶体的化合物的是(  )。
A.NH3、HD、C10H8       B.PCl3、CO2、H2SO4
C.SO2、SiO2、P2O5      D.CCl4、Na2S、H2O2

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