Question

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W的一种核素不含中子，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

• A． 元素W、X的氯化物中，各原子均满足最外层8电子的稳定结构
• B． 元素X与W形成的原子数比为1：1的化合物有很多种，且都存在非极性键
• C． 非金属性：Z＞X
• D． 元素Z可与元素Y形成化合物Y₂Z₃，该化合物易水解

Answer 1

分析 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W在所有元素中原子半径最小，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S元素，结合元素化合物的结构性质解答．

解答 解：短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．元素W在所有元素中原子半径最小，则W为H元素；X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为C元素；元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，则Y为Al；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，原子序数大于Al，位于第三周期，故最外层电子数为6，则Z为S元素，
A．W为H元素，HCl中H原子最外层电子数为2，故A错误；
B．X为C元素，对应的氢化物为烃，比值为1：1的化合物有乙炔、苯等，含有碳碳键，为非极性键，故B正确；
C．Z为Al，X为H，非金属性H较强，形成AlH₃的化合物，故C错误；
D．Al₂S₃在水溶液中发生水解反应生成氢氧化铝与硫化氢，故D正确．
故选AC．

点评 本题考查原子结构与元素性质知识，侧重于物质结构与性质等方面的考查，难度不大，注意原子核外电子的排布特点，推断元素的种类为解答该题的关键．