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17.现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,向其中逐滴滴入氯水(假定Cl2分子只与溶质离子反应,不考虑其它反应)
(1)滴入少量氯水时被氧化的元素是I,氧化产物是I2(填化学式).
(2)若有0.15mol Cl2被还原,则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-
(3)若原溶液中Br-有一半被氧化,共消耗Cl2的物质的量为0.25mol,若最终所得溶液为400mL,其中主要阳离子的物质的量浓度为0.5mol/L.
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝. 继续滴入过量氯水,蓝色褪去,试写出有关反应的离子方程式并分析电子转移情况:

分析 还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,则逐滴滴入氯水,则先后发生:Cl2+2I-=2Cl-+I2、Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-、Cl2+2Br-=2Cl-+Br2,结合对应物质的物质的量判断反应的程度,并结合反应的离子方程式计算.

解答 解:(1)还原能力强弱顺序为I->Fe2+>Br-,则滴入少量氯水时被氧化的元素是I,发生反应Cl2+2I-=2Cl-+I2,则氧化产物为I2,故答案为:I;I2
(2)现有200mL混合溶液,其中含FeI2、FeBr2各0.10mol,则n(I-)=0.2mol,n(Fe2+)=0.2mol,若氯水中有0.15mol Cl2被还原,则主要发生Cl2+2I-=2Cl-+I2,Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-,由离子方程式可知I-全部被氧化,有0.1molFe2+被氧化,则所得溶液中含有的阴离子主要是Br-、Cl-,故答案为:Br-、Cl-
(3)若原溶液中Br-有一半被氧化,则
Cl2+2I-=2Cl-+I2
0.1 0.2
Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
0.1  0.2
Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
0.05 0.1
共消耗Cl2的物质的量为(0.1|+0.1+0.05)mol=0.25mol,
溶液中主要阳离子为Fe3+,物质的量为0.2mol,浓度为c(Fe3+)=$\frac{0.2mol}{0.4L}$=0.5mol/L,
故答案为:0.25mol;0.5mol/L;
(4)往上述反应后的溶液中滴入淀粉溶液,溶液变蓝. 继续滴入过量氯水,蓝色褪去,说明氯气将碘单质氧化生成碘酸根,离子方程式为:5Cl2+I2+6H2O=2 IO3-+12H++10Cl-,转移电子数为10,则单线桥法表示为
故答案为:

点评 本题考查氯气的性质以及方程式的计算,注意根据离子的还原性判断反应的先后顺序,为解答该题的关键,注意结合反应的离子方程式解答该题,难度中等.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.根据下面的信息,判断下列叙述中不正确的是(  )
A.氢气跟氧气反应生成水的同时释放能量
B.氢气跟氧气反应生成水的同时吸收能量
C.1 mol H2跟1/2 mol O2反应生成1 mol H2O释放能量不一定是245 kJ
D.2 mol H2(g)跟1 mol O2(g)反应生成2 mol H2O(g)释放能量490 kJ

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列属于酸性氧化物的是(  )
A.B.一氧化碳C.氧化钠D.二氧化硫

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.某NaHCO3样品中混有少量的Na2CO3,下列测定该样品纯度的实验方案中不能达到实验目的是(  )
A.取样品mg,配成100ml溶液,取25.00mL于锥形瓶中,滴加几滴石蕊试液,用浓度为cmol/L的标准盐酸滴定至终点时,消耗盐酸Vml
B.取样品mg,充分加热,冷却,称量固体的质量为n1g
C.取样品mg,滴加足量的BaCl2溶液,过滤,洗涤,于燥后称量固体的质量为n2g
D.取样品mg,滴加足量的Ba(OH)2过滤,洗涤,干燥后称量固体的质量为n3g

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,下列叙述正确的是(  )
A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色
B.若A为醋酸,B为碳酸钙,C中盛澄清石灰水,则C中溶液变浑浊
C.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛A1C13溶液,则C中先产生白色沉淀,后沉淀又溶解
D.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊试液,则C中溶液先变红后褪色

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列说法正确的是(  )
A.珍珠、玛瑙、红宝石、水晶的主要成分都是硅酸盐
B.工业上冶炼金属Mg、Cu都采用热还原法
C.氯水、醋酸、小苏打都是电解质
D.利用丁达尔效应可以区别NaCl溶液和Fe(OH)3胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列物质的制备操作,可以达到实验目的是(  )
A.向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体
B.用铁和Cl2加热制取FeCl3
C.用铜粉和硫粉混合加热制备CuS
D.向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

6.有五种可溶性物质A、B、C、D、E,它们所含的阴、阳离子互不相同,分别含有五种阳离子K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、Al3+和五种阴离子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一种.
(1)某同学通过比较分析,认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K2CO3和Ba(OH)2
(2)物质C中含有离子X.为了确定X,现将(1)中的两种物质记为A和B,当C与A的溶液混合时,产生蓝色沉淀,向该沉淀中滴入稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固体,则X为B(填序号).
A.Br-       B.SO42-     C.CH3COO-         D.HCO3-
(3)将19.2gCu投入装有足量D溶液的试管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4,Cu逐渐溶解,管口附近有红棕色气体出现,写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O.
若要将Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物质的量是0.4mol.
(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质,该反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某无色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干种.为检验其中含有的离子,进行如下实验:
①取10mL溶液,加入足量氯水,无气体产生,再加入CCl4溶液分层,下层为橙红色;
②分液后,将①中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液,产生白色沉淀2.33g;
③另取10mL原溶液,加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热,收集到标准状况下448m气体.
下列关于原溶液的说法正确的是(  )
A.肯定存在NH4+、Cl-、Br-
B.SO42-、SO32-至少含有一种
C.是否存在Na+需要通过焰色反应来确定
D.肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-

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