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    14．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NA
    B．铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成的SO2为2.24 L
    C．1 mol•L-1的NH4Cl溶液中的NH4+的数目小于NA
    D．由NO2、O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数目为2NA

    分析 A．求出过氧化钠的物质的量，然后根据1mol过氧化钠中含1mol阴离子来分析；
    B．二氧化硫气体所处的状态不明确；
    C．溶液体积不明确；
    D．NO2和O2中均含2个氧原子．

    解答 解：A.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而1mol过氧化钠中含1mol阴离子，故0.1mol过氧化钠中含0.1mol阴离子，即0.1NA个，故A错误；
    B．二氧化硫气体所处的状态不明确，铜与浓硫酸反应中，当转移的电子数为0.2NA时，生成0.1mol二氧化硫，但体积不一定是2.24L，故B错误．
    C．溶液体积不明确，故溶液中的铵根离子的个数不能计算，故C错误；
    D．NO2和O2中均含2个氧原子，故NA个混合物分子中含有2NA个氧原子，与两者的比例无关，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算、物质结构、氧化还原反应电子转移，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：
    t/s050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.0016mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．9.03×1023个氨分子含4.5摩尔氢原子，15摩尔质子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列热化学方程式中△H代表燃烧热（25℃，101kPa）的是（　　）
    A．CH4（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═2H2O（l）+CO（g）△H1B．2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2
    C．S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）═SO3（s）△H3D．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．将AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为石墨棒．甲、乙两组同学分别进行下述操作：
    甲组：向B烧杯中逐滴加入浓盐酸
    乙组：向B烧杯中逐滴加入40%NaOH溶液
    下列描述中，正确的是（　　）
    A．甲组操作过程中，C1做正极
    B．乙组操作过程中，C2做负极，电极反应式为：AsO33-+2e-+2OH-=AsO43-+H2O
    C．两次操作过程中，微安表（G）指针的偏转方向相反
    D．甲组操作时该装置为原电池，乙组操作时该装置为电解池

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
    （1）该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
    （2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取125.0mL的该硫酸．
    （3）配制时，所需的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；
    （4）配制溶液有如下（未按顺序排列）：a．溶解，b．摇匀，c．洗涤，d．冷却，e．称量，f．将溶液移至容量瓶，g．定容等操作．其中摇匀的前一步操作是g；（填写字母）
    （5）在如图2的配制过程示意图中，有错误的是（填写序号）①④．

    （6）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况会引起硫酸溶液物质的量浓度偏高的是A
    A．未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中    B．容量瓶洗涤后，未经干燥处理
    C．定容时仰视观察液面                D．未洗涤烧杯和玻璃棒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．用 CuSO4•5H2O晶体，配制0.2mol/L的CuSO4溶液480mL．
    （1）实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少500mL容量瓶、胶头滴管．
    （2）容量瓶使用前应查漏．
    （3）应用托盘天平称取CuSO4•5H2O晶体的质量为25.0g．
    （4）配制溶液时有以下几个操作：①溶解、②摇匀、③洗涤并转移、④冷却、⑤称量、⑥转移溶液、⑦定容、⑧装瓶贴标签，则正确的操作顺序是⑤①④⑥③⑦②⑧（填序号）．
    （5）下列操作对所配溶液的浓度偏高的有①④⑦ （填序号）
    ①硫酸铜晶体失去了部分结晶水
    ②用“左码右物”的称量方法称量晶体并使用了游码
    ③硫酸铜晶体不纯，其中混有杂质
    ④称量硫酸铜晶体时所用砝码生锈
    ⑤容量瓶未经干燥就使用
    ⑥转移液体时不小心洒落了一滴在容量瓶的外面
    ⑦定容时俯视刻线
    ⑧摇匀后，凹液面低于刻度线未做任何处理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．现有部分元素的原子结构特点如表：
    X某单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂
    Y其某种核素不含中子
    Z失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构
    W最外层电子数是次外层电子数的2倍
    （1）写出各元素的元素符号：XO，YH，
    （2）画出下列微粒的结构示意图 Z+，W 原子、．
    （3）写出两种由上述任意三种元素组成的水溶液呈碱性的物质NaOH、Na2CO3（或NaHCO3）．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（　　）
     XYZ
    A氧化物化合物纯净物
    B置换反应氧化还原反应化学反应
    C非金属氧化物酸性氧化物氧化物
    D金属单质纯净物
    A．AB．BC．CD．D

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