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    锶(38Sr)元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族。

    (1)碱性：Sr(OH)2____Ba(OH)2(填“>”或“<”)；锶的化学性质与钙和钡类似，用原子结构的观点解释其原因是______________。

    (2)碳酸锶是最重要的锶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下(部分操作和条件略)：

    Ⅰ.将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；

    Ⅱ.将滤渣溶于盐酸，过滤；

    Ⅲ.向Ⅱ所得滤液中加入浓硫酸，过滤；

    Ⅳ.向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；

    Ⅴ.向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3。

    已知：ⅰ.相同温度时的溶解度：BaSO4<SrCO3<SrSO4<CaSO4

    ⅱ.生成氢氧化物沉淀的pH

    物质

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    开始沉淀pH

    1.9

    7.0

    3.4

    完全沉淀pH

    3.2

    9.0

    4.7

    ①Ⅰ中，反应的化学方程式是__________________________________________________。

    ②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有___________________________________________。

    ③Ⅳ的目的是__________________________________________。

    ④下列关于该工艺流程的说法正确的是________(填字母)。

    a．该工艺产生的废液含较多的NH、Na＋、Cl－、SO

    b．Ⅴ中反应时，升高温度一定可以提高SrCO3的生成速率

    c．Ⅴ中反应时，加入溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率


    答案　(1)<　同一主族元素，原子最外层电子数相同

    (2)①SrSO4＋Na2CO3===SrCO3＋Na2SO4

    ②SrCO3、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3

    ③将Fe2＋氧化为Fe3＋，使Fe3＋和Al3＋沉淀完全

    ④ ac


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验过程中，不考虑两球的浮力变化)(　　)

    A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

    B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高

    C．当杠杆为导体时，A端低B端高

    D．当杠杆为导体时，A端高B端低

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    水是人类生存和发展的宝贵资源，而水质的污染问题却越来越严重。目前，世界各国已高度重视这个问题，并积极采取措施进行治理。

    (1)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法都正确的是__________(填字母)。

    选项

    污染物

    处理措施

    方法类别

    A

    废酸

    加生石灰中和

    物理法

    B

    Cu2＋等重金属离子

    加硫化物沉降

    化学法

    C

    含纯碱的废水

    加石灰水反应

    化学法

    (2)下图是某市污水处理的工艺流程示意图：

    ①下列物质中不可以作为混凝剂(沉降剂)使用的是____(填字母)。

    A．偏铝酸钠  B．氧化铝

    C．碱式氯化铝  D．氯化铁

    ②混凝剂除去悬浮物质的过程是________(填字母)。

    A．物理变化  B．化学变化

    C．既有物理变化又有化学变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、③0.1 mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：____________。

     (2)[2012·浙江理综，26(1)]已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－

    相关物质的溶度积常数见下表：

    物质

    Cu(OH)2

    Fe(OH)3

    CuCl

    CuI

    Ksp

    2.2×10－20

    2.6×10－39

    1.7×10－7

    1.3×10－12

    某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入__________，调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝______________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验：①0.1 mol·L－1MgCl2溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合得到浊液a，取少量浊液a过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向浊液a中滴加0.1 mol·L－1FeCl3溶液，出现红褐色沉淀。下列分析不正确的是(　　)

    A滤液b的pH＝7

    B．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3

    C．实验可以证明Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小

    D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    原子核外电子排布式为[Ar] 3d54s2的元素是（    ）

    A. Cr         B.ds 区元素     C.ⅡA族元素       D. ⅦB族元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    石墨晶体是层状结构，右图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是

    A.10个              

    B.14个

    C.18个              

    D.24个

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：

    完成下列填空：

    (1)粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质(沉淀剂A来源于石灰窑厂)，写出A、B的化学式：A________，B________。

    (2)实验室提纯粗盐的实验操作依次为取样、________、沉淀、________、________、冷却结晶、________、烘干。

    (3)工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是_______________________

    ________________________________________________________________________。

    碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是__________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (4)碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是______________________(填写化学式)，检验这一成分的阴离子的具体方法是：_____________________________________________。

    (5)氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水时所发生的反应的离子方程式为

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一定温度下，在2 L的恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

     (1)从反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为__________，X的物质的量浓度减少了________，Y的转化率为______。

    (2)该反应的化学方程式为______________________________________。

    (3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是______。

    A．t1时刻，增大了X的浓度

    B．t1时刻，升高了体系温度

    C．t1时刻，缩小了容器体积

    D．t1时刻，使用了催化剂

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