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    19．图中两条曲线分别表示1g C3H6、1g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系，试据图形判断M气体可能是（　　）
    A．SO2B．CO2C．C3H8D．CO和N2

    分析 同温同压下，气体的摩尔体积相等，气体的物质的量越大，则体积越大，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，结合n=$\frac{m}{M}$解答该题．

    解答 解：同温同压下，气体的摩尔体积相等，在体积相等的容器中，气体的物质的量越大，则压强越大，
    1g C3H6的物质的量为：$\frac{1}{42}$mol，
    由图象可知在温度为50℃时，两种气体的压强之比为1.2：0.8，则物质的量之比为1.2：0.8，
    设气体M的相对分子质量为x，则：$\frac{1}{42}$mol：$\frac{1g}{xg/mol}$=0.8：1.2，
    解得：x=28，CO和氮气的相对分子质量都是28，只有D符合，
    故选D．

    点评 本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确图象的意义及温度相同时p与n成正比是解答本题的关键，试题侧重考查学生的分析能力及化学计算能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．化学与生活是紧密相联的，下列说法正确的是（　　）
    A．地震灾区用漂白粉消毒，是利用漂白粉溶液的碱性
    B．铝热反应是工业炼铁常用的方法
    C．生铁在潮湿的空气中易生锈，其负极反应式为2H2O+02+4e-═4OH-
    D．实验室储存的钠着火时，可以用砂子盖灭

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．298K时，合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）$?_{高温高压}^{催化剂}$ 2NH3（g）；△H=-92.4kJ•mol-1，在该温度下，取1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4KJ．其原因是该反应是可逆反应，1molN2和3molH2不可能完全反应，所以放出的热量总是小于92.4kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某无色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一离子中的若干种（忽略水电离出的H+、OH-），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象
    （1）用pH试纸检验溶液的pH大于7
    （2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色
    （3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    （4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生
    下列结论正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是③④⑤B．肯定没有的离子是②⑤
    C．可能含有的离子是①⑥D．不能确定的离子是③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学课外活动小组用硫酸铁废液（含少量硫酸铜和稀硫酸），制备硫酸亚铁晶体，进行如下实验．制备硫酸亚铁晶体主要的操作流程如下：

    请根据题目要求回答下列问题：
    （1）A的化学式为Fe．上述操作过程中用到的玻璃仪器有：
    ①烧杯；②玻璃棒；③酒精灯；④温度计；⑤漏斗．
    （2）趁热过滤的目的是防止硫酸亚铁晶体析出．
    （3）结晶操作过程中应控制滤液酸性的原因是抑制Fe2+离子水解．
    （4）已知硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]比硫酸亚铁稳定，常用在分析化学中．硫酸亚铁铵可用硫酸亚铁和硫酸铵反应制得．实验室利用硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应生成草酸亚铁沉淀来制备草酸亚铁．写出硫酸亚铁铵溶液和草酸溶液反应的离子方程式：Fe2++H2C2O4=FeC2O4↓+2H+．
    （5）草酸亚铁晶体（相对分子质量：180）受热易分解．某课外活动小组设计如图的实验装置来检验其分解产物．

    ①该设备中最不合理的部分是（填字母）A，原因是反应生成的水易沿试管壁流下使试管炸裂．
    ②改用正确装置，实验开始后，B处变蓝色，说明草酸亚铁晶体中有结晶水；C处有白色沉淀，E处部分黑色粉末变为红色，说明草酸亚铁分解产生（填化学式，下同）CO、CO2；反应后在A处试管中有黑色固体粉末（混合物）产生，倒出时有燃烧现象．A处试管中的黑色固体粉末可能是Fe、FeO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组在实验中利用CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4，其工艺流程如．

    回答下列问题：
    （1）实验室进行操作I用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，操作Ⅱ一系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．
    （2）写出由CaSO4、NH3、CO2制备（NH4）2SO4的化学方程式：CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+（NH4）2SO4．
    （3）X物质为NH3（填化学式，下同），Y物质为CO2．
    （4）要测定所制得的硫酸铵纯度，取10.0g样品，完全溶于水，向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥后称量固体的质量为16.3l g．为避免引起误差，检验氯化钡溶液是否过量的操作为静置后向上层清液再滴加氯化钡溶液，若没有沉淀生成，说明氯化钡溶液过量，反之，氯化钡溶液不足，所制得硫酸铵的纯度为92.4%．
    （5）图1装置能用于实验室制氨气的是乙丙丁（填序号）．
    选择氨气的制取装置后，再用装置图2收集干燥的氨气，并制取硫酸铵溶液，连接的顺序（用接口序号字母表示）是：a接d，e接g，f接c，b接h．

    上述装置中CCl4的作用是防倒吸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．将NH4VO3溶于弱酸性介质中，加入乙醇可以得到橙色的十矾酸铵晶体（NH4）xH6-xV10O28•nH2O（用A表示）．用下述实验分析该化合物，以确定其组成．
    实验I：准确称取0.9090gA于烧杯中，加入蒸馏水溶解和足量NaoH溶液，加热煮沸，生成的氨气用50.00mL 0.1000mol/L HCl标准溶液吸收，加入酸碱指示剂，用0.1000mol/LNaoH标准溶液滴定剩余的HCl标准溶液，终点是消耗20.00mL NaoH标准溶液．
    实验2：另取相同质量的A于锥形瓶中，加热40mL3.0mol/LH2SO4，微热使之溶解，加入50mL蒸馏水和3gNaHSO3，搅拌5分钟使分液完全，V10O266-被还原成四价VO2+，加热煮沸15分钟，然后用0.0200mol/LKMnO4标准溶液滴定，终点时消耗75.00mLKMnO4标准溶液．
    已知：实验2中有关反应如下：
    V10O286-+5HSO3-+21H+=10VO2++13H2O
    5VO2+=MnO4-+H2O=Mn2++5VO2++2H+
    HSO3-+H+=H2O+SO2↑
    （1）实验1中若选择甲基橙作指示剂，判断此滴定实验达到终点的方法当滴入最后一滴NaOH标准溶液时，溶液颜色由红色变为橙色，且半分钟内不变色；
    （2）实验2中，加NaHSO3还原V10O286-，反应完全后需要加热煮沸15分钟，没有改步对V10O286-
    含量测定结果的影响偏高（填“偏高”、“偏低”或“不变”），写出盛放KMnO4标准也的滴定管的名称酸式滴定管；
    （3）计算十钒酸铵晶体的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．酸和醇反应一定能生成酯，且酯化反应是可逆反应
    B．实验证实可使Br2/CCl4溶液褪色，说明该分子中存在独立的碳碳单键和碳碳双键
    C．DDT的结构简式为，分子中最多有14个碳原子共平面
    D．的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T 化合物能破坏水的电离平衡．六种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示．下列推断正确的是（　　）
    A．原子半径和离子半径均满足：Y＜Z
    B．氢化物的沸点排序：Y＞T＞R
    C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜R
    D．由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性

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