Question

【题目】Sn（核电荷数为50）是人类最早使用的元素之一，能形成SnCl2 ， SnCl4两种氯化物，SnCl2常温下为白色晶体，具有一维链状的聚合结构，气态时以单分子形式存在，而SnCl4常温下为无色液体．白锡和灰锡是Sn的两种同素异形体，白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似．白锡的密度大于灰锡的密度．
（1）Sn元素外围电子排布式为 ．
（2）SnCl2的一维链状聚合结构如图1所示，在分子结构中存在的化学键是 ．
（3）SnCl4与CCl4中沸点较高的是 ． 原因是 ．
（4）锡的某种氧化物的晶胞如图2，其化学式为 ．
（5）解释白锡分子的密度大于灰锡的密度的原因 ．

Answer 1

【答案】
（1）5s25p2
（2）共价键、配位键
（3）SnCl4 ；SnCl4相对分子质量大，范德华力大
（4）SnO2
（5）配位数大，空间利用率大
【解析】解：（1）Sn属于ⅣA族元素，价电子排布式为ns2np2 ， 位于第5周期，可确定其价电子排布式为：5s25p2 ， 所以答案是：5s25p2；（2）配位键为Sn提供空轨道，Cl提供孤对电子，根据图1可知形成两条共价键的Cl，其中一条为配位键，配位键表示为由形成两条共价键的Cl指向Sn；
所以答案是：共价键、配位键；（3）SnCl4与CCl4都属于分子晶体，所以相对分子质量较大的分子，范德华力大，熔沸点较高，
所以答案是：SnCl4；SnCl4相对分子质量大，范德华力大；（4）O位于体心和面心，数目为2+4× =4，Sn位于顶点和体心，数目为8× +1=2，原子数目比为2：1，化学式为SnO2；
所以答案是：SnO2；（5）白锡的晶体结构中Sn原子的配位数为4和6，灰锡的晶体结构与金刚石的晶体结构相似，配位数为4，前者配位数较大，其空间利用率较大，所以其密度大于灰锡，
所以答案是：配位数大，空间利用率大．