精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:
(1)Na3N是由
 
键形成的.
(2)Na3N与盐酸反应生成
 
种盐.
(3)Na3N与水的反应属于
 
(填基本反应类型)反应.
(4)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+
 
r(N3-)(填“>”、“=”或“<”).
分析:(1)根据氮化钠(Na3N)与水作用可产生NH3知,氮化钠(Na3N)能电离出自由移动的钠离子和N3-,由此判断氮化钠是离子化合物;活泼金属和活泼非金属之间存在离子键;
(2)先写氮化钠和水反应的方程式,再写生成物和酸反应的方程式,两式相加即可得出氮化钠和盐酸反应的方程式;
(3)氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠,属于复分解反应;
(4)具有相同电子层结构的离子,核电荷数与离子半径成反比.
解答:解:(1)Na3N电离出Na+、N3-,H2O电离出H+、OH-,N3-和H+结合成为NH3,Na+与OH-结合成为NaOH,所以Na3N为离子化合物,是由离子键结合形成的;
故答案为:离子键.
(2)Na3N为离子化合物,与水反应生成NaOH和NH3故Na3N与盐酸反应得到两种盐:
氮化钠和水反应生成氨气和氢氧化钠,Na3N+3H2O=NH3+3NaOH①
氨气和盐酸反应生成氯化铵:NH3+HCl=NH4Cl②
氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水:NaOH+HCl=NaCl+H2O③
通过方程式知,生成的盐有NaCl、NH4Cl,所以生成两种盐;故答案为:两;
(3)Na3N为离子化合物,与水反应生成NaOH和NH3,Na3N+3H2O=NH3+3NaOH反应过程中元素化合价不变,反应属于复分解反应;
故答案为:复分解;
(4)Na+与N3-属电子层结构相同的粒子,核电荷数越大半径越小,故Na+的核电荷数大而N3-半径小,r(Na+)<r(N3-).
故答案为:<;
点评:本题考查了化学键、化学方程式的书写及离子半径大小的比较等知识点,相同电子层结构的离子,核电荷数与离子半径成反比,核电荷数越大,半径越小;本题难度不大,注意基础知识的总结.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:
(1)NH3的电子式是

(2)Na3N与盐酸反应生成
2
2
种盐,其电子式是

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3.请回答下列问题:
(1)Na3N的电子式是
,该化合物是由
离子
离子
键形成的.
(2)Na3N与盐酸反应生成
2
2
种盐,其电子式是

(3)比较Na3N中两种微粒的半径:r(Na+
r(N3-)(填“>”、“=”或“<”).

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物,它与水作用可产生NH3,请回答:
(1)Na3N的电子式
 
,该化合物是由
 
键形成.
(2)Na3N与水反应方程式为
 
,该反应属
 
(填基本反应类型)反应.
(3)Na3N放入足量盐酸中生成
 
种盐,其化学式为
 

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+
 
r(N3-)(填“>”“=”或“<”)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物,它与水作用可产生NH3。请完成下列问题:

(1)Na3N的电子式是_______________,该化合物由_______________键形成。

(2)Na3N与盐酸反应生成_______________种盐,其电子式分别是_______________。

(3)Na3N与水的反应属于_______________(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)_______________(填“>”“=”或“<”)r(N3-)。

查看答案和解析>>

同步练习册答案