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    12．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，W+与Y2-具有相同的电子层结构，R与Y可形成RY2、RY3化合物．下列说法正确的是（　　）
    A．Y与氢元素所形成的化合物分子只含有极性键
    B．W2Y、W2Y2中阴、阳离子个数比均为1：2
    C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比R的强
    D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐只有一种

    分析 X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素．X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，则X为C元素；W+与Y2-具有相同的电子层结构，则Y为O，W为Na，R与Y可形成RY2、RY3化合物可知R为S，结合原子序数可知Z为F，以此来解答．

    解答 解：由上述分析可知，X为C，Y为O，Z为F，W为Na，R为S，
    A．Y与氢元素所形成的化合物结构式为H-O-O-H时，含非极性键，故A错误；
    B．W2Y、W2Y2中阳离子均为钠离子，阴离子分别为氧离子、过氧根离子，阴、阳离子个数比均为1：2，故B正确；
    C．Z为F，不存在最高价氧化物对应水化物，故C错误；
    D．将XY2通入W单质与水反应后的溶液中，可能生成碳酸钠、碳酸氢钠，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握原子结构、原子序数、元素的位置推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．如图表示在一定条件下的1L的密闭容器中，X、Y、C三种气体因发生反应，三种气体的物质的量随时间的变化情况．下表是3mol X和1mol Y在一定温度和一定压强下反应，达到平衡时C的体积分数（C%）．
    压强/Mpa
    C%
     温度/℃    		0.11020
    20015.381.586.4
    3002.2a64.5
    4000.425.138.2
    5000.110.619.1
    ①X、Y、C三种气体发生反应的化学方程式为Y+3X?2C．
    ②表中a的取值范围是25.1＜a＜64.2．
    ③根据上图和上表分析，25min～40min内图中曲线发生变化的原因可能是缩小容器体积或增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    3．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
    A．小苏打溶液与过量的澄清石灰水反应：Ca2++OH-+HCO${\;}_{3}^{-}$=CaCO3↓+H2O
    B．少量SO2通入氢氧化钠溶液中：OH-+SO2=HSO${\;}_{3}^{-}$
    C．双氧水作脱氯剂，用于消除水中的氯气：Cl2+H2O2=2HCl+O2
    D．Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列设计的实验方案能达到相应实验目的是（　　）
    选项实验目的实验方案
    A证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液（含NaClO）滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色
    B证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1mL 1mol•L-1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡
    C检验Na2SO3晶体是否已氧化变质将Na2SO3样品溶于稀硝酸后，滴加BaCl2溶液，观察是否有沉淀生成
    D证明同温度下氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL0.1 mol•L-1硝酸银溶液中加入1mL0.1mol•L-1 NaC1溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 mol•L-1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与社会、生产、生活和科技都密切相关．下列有关说法正确的是（　　）
    A．“天宫二号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料
    B．施肥时，草木灰不能与铵盐混合使用，是因为它们之间发生反应会降低肥效
    C．明矾常用作净水剂，是因为它能够消毒杀菌
    D．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．X、Y、Z、W、M五种短周期的主族元素，原子序数依次增大，X、Y两元素的最高正价与最低负价之和均为0，元素Z在周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，这五种元素的原子最外层电子数之和为15，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y以1：1的原子个数比形成的化合物有多种
    B．W的最高价氧化物的水化物与Z的最高价氧化物的水化物之间不反应
    C．含有元素W的盐溶液既能显酸性，也能显碱性
    D．五种元素原子半径：Z＞W＞M＞Y＞X

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．化学与生活和生产密切相关，下列过程未涉及到化学变化的是（　　）
    A．皮肤被紫外线灼伤B．NaHCO3药片做抗酸药
    C．甘油做护肤保湿剂D．供能剂MgH2为氢能源汽车提供H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
    B．亚硫酸钠溶液被空气中的氧气氧化：SO32-+O2═SO42-
    C．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
    D．碳酸氢铵溶液和足量的氢氧化钠溶液混合加热：NH4++HCO3-+2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+CO32-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．3-对甲苯丙烯酸甲酯（E）是一种用于合成抗血栓药的中间体，其合成路线如下：

    已知：HCHO+CH3CHO$\stackrel{△}{→}$CH2═CHCHO+H2O
    （1）A的核磁共振氢谱图显示峰的面积比为1：2：2：3；A→B新生成的官能团名称为醛基．
    （2）B的同系物G（C9H10O）的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体数目有9种（不考虑立体异构）
    ①遇FeCl3溶液呈紫色；②苯环上有两个取代基．
    （3）C的结构简式为；D→E的反应类型为酯化反应．
    （4）过程①选用的试剂可选用下列中的bd．
    a．溴水  b．银氨溶液  c．酸性KMnO4溶液  d．新制Cu（OH）2悬浊液
    （5）是E的一种同分异构体，该物质与足量NaOH溶液共热的化学方程式为．
    （6）E在一定条件下可以合成高聚物F，F的结构简式为．

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