Question

19．NH₃•H₂O和H₂SO₄恰好完全反应，离子浓度比较c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
NH₃•H₂O和H₂SO₄反应后溶液呈中性，离子浓度比较c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

Answer 1

分析 硫酸铵溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），由于铵根离子的水解程度较小，c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），据此判断离子浓度大小．

解答 解：NH₃•H₂O和H₂SO₄恰好完全反应生成硫酸铵，硫酸铵是强酸弱碱盐其溶液呈酸性，所以c（H⁺）＞c（OH^-），由于铵根离子的水解程度较小，则c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），所以离子浓度大小顺序是：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
NH₃•H₂O和H₂SO₄完全反应后溶液为中性，则c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可得：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以离子浓度大小顺序为：c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）．

点评 本题考查溶液中离子浓度大小比较，题目难度不大，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的灵活应用能力．