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18.按要求填空.
(1)的系统名称是3,4-二甲基-3-乙基己烷
(2)系统命名为4-甲基-2-戊炔
(3)2,4-二甲基己烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
(4)3-甲基-1-丁烯的键线式
(5)某高聚物的结构简式如图所示,形成该高聚物的单体的结构简式分别
为CH2═CH2、CH2═CH-CH3

分析 (1)的最长碳链为6,故为己烷,选择离支链最近的一端命名为1号碳,且符合取代基代数和最小原则,据此命名即可;
(2)中含有碳碳三键,最长碳链为5,故为戊炔,选择离三键最近的一端命名为1号碳,据此解答即可;
(3)依据名称书写结构简式即可;
(4)3-甲基-1-丁烯的键线式中线表示化学键,折点为C原子;
(5)凡链节主链上只有四个碳原子(无其它原子)且链节无双键的高聚物,其单体必为两种,在正中间画线断开,然后将四个半键闭合即可.

解答 解:(1)的最长碳链为6,故为己烷,选择离支链最近的一端命名为1号碳,分别在34号碳上含有1个甲基,在3号碳上含有1个乙基,故正确命名为:3,4-二甲基-3-乙基己烷,故答案为:3,4-二甲基-3-乙基己烷;
(2)中含有碳碳三键,最长碳链为5,故为戊炔,选择离三键最近的一端命名为1号碳,三键在2、3号碳之间,在4号碳上含有1个甲基,故正确命名为:4-甲基-2-戊炔,故答案为:4-甲基-2-戊炔;
(3)2,2-二甲基己烷的结构简式为CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3,故答案为:CH3CH(CH3)CH2CH(CH3)CH2CH3
(4)3-甲基-1-丁烯的键线式中线表示化学键,折点为C原子,其键线式为,故答案为:

(5)凡链节主链上只有碳原子并存在碳碳双键结构的高聚物,其规律是“见双键,四个碳,无双键,两个碳”画线断开,然后将半键闭合,即将单双键互换;所以的单体为:;故答案为:

点评 本题主要考查有机物的命名以及依据名称书写结构简式和键线式的方法,还考查由加聚反应生成高聚物的单体的判断方法,要求学生具有分析和解决问题的能力,难度中等.

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8.化合物A、B是中学常见的物质,其阴阳离子可从下表中选择
阳离子K+  Na+   NH+4   Fe2+    Ba2+   Cu2+
阴离子OH-   I-   NO3-   AlO2- HCO3-   HSO4-
(1)若A的水溶液为酸性,往B的水溶液加Al有气体产生,A、B的水溶液混合后,只产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,①B的化学式为Ba(OH)2
②A、B溶液混合后加热能产生气体的反应的离子方程式为H++SO42-+NH4++Ba2++2OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$BaSO4↓+NH3↑+2H2O.
(2)若A的水溶液为浅绿色,B的焰色反应呈黄色.向A的水溶液中加入稀盐酸无明显现象,再加入B后溶液变黄,但A、B的水溶液混合后无明显变化.则
①A为FeI2
②经分析上述过程中溶液变黄的原因可能有两种:
I仅有I-被氧化成I2使溶液呈黄色ⅡI-、Fe2+均被氧化使溶液呈黄色;
③请用一简易方法证明上述溶液变黄的原因取少量变黄溶液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,若变红则Ⅱ合理,否则Ⅰ合理.

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9.如图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系图,下列说法中正确的是(  )
A.元素对应的离子半径:Z>M>R>W
B.简单氢化物的沸点:W>R>Y>X
C.M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D.Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应

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6.下列指定反应的离子方程式正确的是(  )
A.Na2O与水反应:O2-+H2O═2OH-
B.SO2使氯水褪色:SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
C.Na2SiO3溶液与盐酸反应:Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+
D.Ca(HCO32溶液与过量NaOH溶液反应:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+2H2O

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13.下列各组有机化合物中,互为同分异构体的是(  )
A.B.新戊烷和2,2-二甲基丙烷
C.D.

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3.下列物质中,既有离子键又有共价键的是(  )
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10.已知破坏1mol N≡N键、H-H键和N-H键分别需要吸收的能量为946kJ、436kJ、391kJ.试计算1mol N2(g)和3mol H2(g)完全转化为NH3(g)的反应热的理论值,写出反应的热化学方程式.

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7.已知草酸是一种二元弱酸,草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性.
(1)常温下,向10mL 0.01mol•L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液时,比较溶液中各种离子浓度的大小关系c(Na+)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(C2O42-)>c(OH-);
(2)称取6.0g含H2C2O4•2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样,加水溶解配成250mL溶液,量取两份此溶液各25mL,分别置于两个锥形瓶中.第一份溶液中加入2滴酚酞试液,滴加0.25mol•L-1 NaOH 溶液至20mL时,溶液由无色变为浅红色.第二份溶液滴加0.10mol•L-1酸性KMnO4溶液至16mL时反应完全.则原试样中H2C2O4•2H2O的质量分数为21%.

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18.废旧铅蓄电池的回收利用是发展循环经济的必经之路.其阴、阳极填充物(铅膏,主要含PbO、PbO2、PbSO4)是废旧铅蓄电池的主要部分,回收时所得黄丹(PbO)、碳酸铅可用于合成三盐基硫酸铅(组成可表示为3PbO•PbSO4•H2O),其工艺流程如下:

(1)用碳酸盐作转化剂,将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,转化反应式如下:
PbSO4(s)+CO32-(aq)?PbCO3(s)+SO42-(aq)
①下列说法错误的是:B.
A.PbSO4的Ksp比PbCO3的Ksp
B.该反应平衡时,c(CO32-)=c(SO42-
C.该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{SP}(PbS{O}_{4})}{{K}_{SP}(PbC{O}_{3})}$
②室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在Na2CO3溶液中PbSO4转化率较大,理由是相同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中,前者c(CO32-)较大.
(2)滤液A能用来回收Na2SO4•10H2O,提取该晶体的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥;检验该晶体中阴离子的实验方法是取少量晶体溶于蒸馏水,然后用盐酸酸化,再滴BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即证明该晶体中含有SO42-
(3)物质X是一种可循环使用的物质,其溶质主要是HNO3 (填化学式),若X中残留的SO42-过多,循环利用时可能出现的问题是浸出时部分铅离子生成PbSO4随浸出渣排出,降低PbSO4的产率.
(4)生成三盐基硫酸铅的离子方程式为4PbSO4+6OH-=3PbO•PbSO4•H2O+3SO42-+2H2O.
(5)向铅膏浆液中加入Na2SO3溶液的目的是将其中的PbO2还原为PbO.若实验中所取铅膏的质量为47.8g,其中PbO2的质量分数为15%,则要将PbO2全部还原,至少需要加入60mL的0.5mol•L-1 Na2SO3溶液.

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