[题目]现有三组混合物:①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水.欲分离各组混合物.采用的主要方法依次是( )A.溶解.过滤 .结晶B.分液.蒸馏.萃取C.萃取.分液.蒸馏D.蒸馏.分液.萃取题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】现有三组混合物：①CCl4 和水 ②45%的酒精水溶液 ③碘水，欲分离各组混合物，采用的主要方法依次是（）

A.溶解、过滤、结晶B.分液、蒸馏、萃取

C.萃取、分液、蒸馏D.蒸馏、分液、萃取

【答案】B

【解析】

①CCl4 和水：二者液液不容，分层，采用分液进行分离；②45%的酒精水溶液：乙醇与水互溶，二者沸点相差小于三十度，若直接蒸馏分离出来的乙醇含有少量水，应加入氧化钙后进行蒸馏；③碘水：碘单质可以溶于水，但是溶解度不大，在苯或者四氯化碳中的溶解度很大，同时三者不发生化学反应，因此可以采用萃取进行分离。答案选B。

练习册系列答案

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（1）写出CO与H2生成CH4和水蒸气的热化学方程式．
（2）某温度下，在10L密闭容器中投入CO2、H2和CaO，仅发生CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）和CaO（s）+CO2（g）CaCO3（s）两个反应，部分物质的物质的量与时间的关系如表所示：

物质 N（mol）时间（min）	CO2	H2	CaO
0	0.50	1.00	0.40
2	0.35	0.60	a
6	0.20	0.20	b
8	0.20	0.20	b

①反应在0～2min内的平均反应速率v（H2）=
②b=
③反应到达平衡后，改变反应的某些条件，再次达到平衡时，不正确的是（填字母）
A．扩大容器体积c（H2）增大 B．升高温度，n（CO2）增大
C．充入少量H2 ， CaCO3质量减小 D．充入少量CO2 ， c（CH4）增大
④此温度下，反应CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）的化学平衡常数K= ．若向10L容器中投入CO2、H2和CH4各0.1mol，H2O（g）xmol，要使v正（CO2）＞v逆（CO2），x的取值范围为
（3）若以CH4、O2组成燃料电池，在酸性条件下负极电极反应式为．当两极消耗3.36L气体（标准状况）时，将产生的气体（假设全部逸出）通入50mL2molL﹣1 NaOH溶液中，下列说法正确的是
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B.所得溶液为Na2CO3和NaHCO3的混合溶液
C.c（Na+ ）＞c（CO32﹣）＞c（OH﹣ ）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）
D.c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣ ）+c（H+ ）

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B. 电子由铜片通过导线流向锌片

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