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    短周期元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如表所示，下列判断正确的是(双选)(　　)

    A．原子半径：丙>丁>乙

    B．单质的还原性：丁>丙>甲

    C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物

    D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应


    解析　由表格知：甲是H，乙是N，丙是Na，丁是Al。A项，Na、Al、P是同周期元素，原子半径：Na>Al>P，N和P是同主族元素，原子半径；P>N，综合知原子半径：Na>Al>N，正确；B项，已知Na的金属性比Al强，所以单质还原性：Na>Al，错误；C项，H2O、NOx、Na2O、Na2O2中前两个是共价化合物，后两个是离子化合物，错误；D项，HNO3是强酸，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，两两可以反应，正确。

    答案　AD


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学为了使反应2HCl＋2Ag====2AgCl＋H2↑能进行，设计了如图所示的四个实验，你认为可行的方案是(   )

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各项中可说明HAc是弱电解质的是(   )

    A.0.1 mol·L-1HAc的pH>1

    B.相同温度下，醋酸与强酸溶液的导电性比较

    C.相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和盐酸分别与足量的活泼金属反应时，消耗金属的量

    D.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的酸碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下取0.2 mol·L－1的盐酸与0.2 mol·L－1的MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝6。试回答下列问题：

    (1)混合溶液中由水电离出的［H＋］____ (填“>”“<”或“＝”)0.2 mol·L－1盐酸中水电离出的［H＋］。

    (2)求混合溶液中下列计算式的精确结果：

    ［Cl－］－［M＋］＝_________mol·L－1，［H＋］－［MOH］＝_________mol·L－1(填具体数字)。

    (3)若室温下取0.2 mol·L－1的MOH溶液与0.1 mol·L－1的盐酸等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则说明MOH的电离程度__________ (填“>”“<”或“＝”)MCl的水解程度，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据表中短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是(　　)

    元素编号

    元素性质　　　　

    ①

    ②

    ③

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    原子半径/10－10 m

    0.66

    1.36

    1.23

    1.10

    0.99

    1.54

    0.70

    1.18

    最高或最低

    化合价

    ＋2

    ＋1

    ＋5

    ＋7

    ＋1

    ＋5

    ＋3

    －2

    －3

    －1

    －3

    A.①⑧形成的化合物具有两性

    B．⑦位于第二周期第ⅥA族

    C．④⑤形成的化合物是离子化合物

    D．③的最高价氧化物对应的水化物碱性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kJ·mol－1表示。已知在25℃的条件下：

    Ag2O(s)＋2HCl(g)===2AgCl(s)＋H2O(l)　ΔH1＝－324.4 kJ·mol－1

    2Ag(s)＋O2(g)===Ag2O(s)　ΔH2＝－30.56 kJ·mol－1

    H2(g)＋Cl2(g)===HCl(g)　ΔH3＝－92.21 kJ·mol－1

    H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH4＝－285.6 kJ·mol－1

    则25℃时氯化银的标准生成热为(　　)

    A．－126.89 kJ·mol－1      B．－324.4 kJ·mol－1

    C．－30.56 kJ·mol－1       D．题中数据不足，无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知：NaHCO3在水溶液中水解的热化学方程式为：NaHCO3(aq)＋H2O(l)===H2CO3(aq)＋NaOH(aq)　ΔH＝a kJ·mol－1；稀盐酸和稀NaOH的中和热为b kJ·mol－1。则等物质的量的NaHCO3(aq)与稀HCl(aq)反应的ΔH等于

    (　　)

    A．(a＋b) kJ·mol－1   B．(a－b) kJ·mol－1

    C．－(a－b) kJ·mol－1      D．－(a＋b) kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg5种金属中的一种．已知：

    （1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体；

    （2）b与d的硝酸盐反应，置换出单质d；

    （3）c与强碱反应放出气体；

    （4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化．由此可判断a、b、c、d、e依次为（　　）

    　

    A．

    Fe    Cu    Al    Ag    Mg

    　

    B．

    Al    Cu    Mg    Ag    Fe

    　

    C．

    Mg    Cu    Al    Ag    Fe

    　

    D．

    Mg    Ag    Al    Cu    Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列鉴别苯与己烯的实验方法与判断都正确的是（　　）

    　

    A．

    分别加入溴水振荡，上下两层颜色都消失的是己烯

    　

    B．

    分别加入溴水振荡，下层颜色消失的是己烯

    　

    C．

    分别点燃，无黑烟生成的是苯

    　

    D．

    分别加入酸性KMnO4溶液振荡，静置后有机层为无色的是己烯

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