a b c d e f g h I j k lA. 含砂粒的食盐水过滤.选用a.d.f.lB. 萃取水中碘.选用b.c.d.fC. 将胆矾转化为CuSO4固体.选用g.h.j.lD. 检验滤液中的Fe3+.选用d.f.h.i 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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A. 含砂粒的食盐水过滤，选用a、d、f、l

B. 萃取水中碘，选用b、c、d、f

C. 将胆矾转化为CuSO4固体，选用g、h、j、l

D. 检验滤液中的Fe3+，选用d、f、h、i

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SO2随意排放会造成严重的大气污染。下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO2、N2、O2、粉尘）中SO2的方法。

（1）方法一：利用氯碱工业产品处理SO2的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式_____________________。

②合成塔中每合成1mol气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式_____________。

③上述流程中循环利用的物质是____________________。

（2）方法二：利用FeCl3溶液氧化吸收烟气中SO2

①该反应的离子方程式________________________（反应a）。为验证该反应，同学们将SO2通入0.05mol/LFeCl3溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色。关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验。

分析推测

实验步骤及现象

甲：生成了Fe(OH)3胶体

乙：经查阅资料，可能发生反应：

Fe3++6SO2 Fe(SO2)63+(反应b)

I、制备Fe(OH)3胶体并检验

II、分别向Fe(OH)3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的_________________（填性质）可以检验步骤I中是否得到了Fe(OH)3胶体。

③根据反应b说明步骤II中液体颜色变化的原因是______________________（用离子方程式及必要的文字说明）。

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