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    【题目】下列叙述正确的是( )

    A.将5.85gNaCl晶体溶入100mL水中，制得0.1mol/LNaCl溶液

    B.将1体积cmol/L硫酸溶液用水稀释为5体积，得到0.2cmol/L硫酸溶液

    C.将25g无水CuSO4溶于水制成100mL溶液，其浓度为1mol/L

    D.将wga%NaCl溶液蒸发掉g水，一定得到2a%NaCl溶液

    【答案】B

    【解析】

    A.5.85g氯化钠物质的量＝＝0.1mol，溶于100mL水中，溶液体积大于100mL，则溶液的物质的量浓度小于0.1mol/L，故A错误；

    B.溶液稀释前后溶质的物质的量不变，所以稀溶液物质的量浓度＝＝0.2cmol/L，故B正确；

    C.25g硫酸铜的物质的量＝＝0.156mol，其物质的量浓度＝＝1.56mol/L，故C错误；

    D.若是饱和的溶液，蒸发水后，质量分数不变，因为温度不变，溶解度不变的；若是不饱和溶液，且2a%最多为饱和溶液时，才是正确的，故D错误；

    故选：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量随消耗氯气物质的量的变化如下图所示。下列说法中正确的是(　　)

    A.线段Ⅲ代表Fe2＋的变化情况

    B.线段Ⅰ代表Br－的变化情况

    C.a值等于6

    D.原混合溶液中n(FeBr2)＝4mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国展示给世界的一张新“名片”。汽车尾气是造成大气污染的重要原因之一，减少氮的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。请回答下列问题：

    (1)已知：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)　ΔH1＝ ＋180.5 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　 ΔH2＝－393.5 kJ/mol

    2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH3＝－221 kJ/mol

    若某反应的平衡常数表达式为K＝[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c2(CO)]，则此反应的热化学方程式为：_____________。

    (2)N2O5在一定条件下可发生分解：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，某温度下恒容密闭容器中加入一定量N2O5，测得N2O5浓度随时间的变化如下表：

    t/min

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    c(N2O5)/(mol·L－1)

    1.00

    0.71

    0.50

    0.35

    0.25

    0.17

    ①反应开始时体系压强为p0，第2 min时体系压强为p1，则p1∶p0＝________。2～5 min内用NO2表示的该反应的平均反应速率为________。

    ②一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量N2O5进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是________(填字母)。

    a．NO2和O2的浓度比保持不变 b．容器中压强不再变化

    c．2v正(NO2)＝v逆(N2O5) d．气体的密度保持不变

    (3)Kp是用反应体系中气体物质的分压来表示的平衡常数，即将K表达式中平衡浓度用平衡分压代替。已知反应：NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)，该反应中正反应速率v正＝k正·p(NO2)·p(CO)，逆反应速率v逆＝k逆·p(NO)·p(CO2)，其中k正、k逆为速率常数，则Kp为________(用k正、k逆表示)。

    (4)如图是密闭反应器中按n(N2)∶n(H2)＝1∶3投料后，在200 ℃、400 ℃、600 ℃下，合成NH3NH3的物质的量分数随压强的变化曲线，已知该反应为放热反应。

    ①曲线a对应的温度是________。

    ②M点对应的H2的转化率是________。

    (5)常温下，联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的电离平衡常数值_______________。(已知：N2H4+H+ N2H5+的K＝8.7×107 Kw＝1.0×10-14)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：

    （1）已知氮元素是植物生长所需的元素，常见氮肥有铵盐（）、尿素等

    ①尿素分子中四种元素的电负性由大到小顺序是_______________。

    ②中H—N—H键角比NH3中H—N—H键角大，原因为_______________。

    （2）[Zn(CN)4]2－在水溶液中与HCHO发生如下反应：

    4HCHO＋[Zn(CN)4]2－＋4H＋＋4H2O===[Zn(H2O)4]2＋＋4HOCH2CN

    ①Zn2＋基态核外电子排布式为___________________。

    ②与H2O分子互为等电子体的阴离子为________。

    ③[Zn(CN)4]2－中Zn2＋与CN－的C原子形成配位键。不考虑空间构型，[Zn(CN)4]2－的结构可用示意图表示为_____________________。

    （3）根据对角线规则，铍(Be)与铝性质相似。

    ①以下对铍及其化合物的推断肯定不正确的是_______________（选填序号）。

    a．常温下铍会在浓硫酸中钝化 b．氯化铍是共价化合物

    c．氧化铍坚硬难熔 d．氢氧化铍是强碱

    ②写出BeCl2溶液和Na2BeO2溶液混合后反应的离子方程式_______________。

    （4）FeCl3中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的FeCl3的结构式为________，其中Fe的配位数为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据图示，回答下列问题：

    (1)按要求写出下列有机物的分子结构。

    乙烯的电子式__________，

    乙烷的分子式________，

    乙醇的结构式___________，

    氯乙烷的结构简式________。

    (2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

    ②_______________________，反应类型_______________。

    ④_______________________，反应类型_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学变化是有条件的。某小组同学探究I-与金属阳离子的氧化还原反应，实验过程如下。已知同浓度的稀溶液中氧化性：Ag+>Fe3+>Cu2+。

    实狯

    现象

    编号

    溶液x

    I

    0.1mol/LFe(NO3)2，pH≈l

    溶液黄色立即加深，30秒后溶液变为褐色，无浑浊

    Ⅱ

    KNO3和HNO3，其中c(NO3-)=0.3mol/L，pH≈1

    1小时内溶液颜色始终保持无色

    Ⅲ

    0.1mol/LAgNO3

    迅速变浑浊，离心分离后上层溶液为无色(经检测无I2)，固体为黄色(AgI)

    IV

    0.1mol/LCu(NO3)2

    5秒后溶液由浅蓝色变为黄色并产生浑浊，离心分离后上层溶液为黄色(经检测有I2)，固体为白色(CuI)

    （1）根据实验I和Ⅱ，请回答下列问题。

    ①由“黄色立即加深”初步判断有I2生成，选择___(填试剂)进一步证实生成了I2。

    ②写出Fe3+与I-反应的离子方程式___，该条件下氧化性：Fe3+___I2(选填“>”或“<”)。

    ③实验Ⅱ的目的是___。

    （2）实验Ⅳ中Cu2+与I-反应的离子方程式是___，甲同学得出氧化性：Cu2+>I2。

    （3）乙同学认为甲同学的结论不合理，分析原因：实验Ⅲ应有I2生成，但却生成了AgI沉淀，因此推测实验Ⅳ中I2的生成，与CuI沉淀有关，故不能确定氧化性：Cu2+>I2，并用如图装置进行验证。K闭合后，较长时间发现两侧溶液均无明显变化。乙同学为了进一步判断Cu2+和I2的氧化性强弱，将左侧电极改为Cu电极，并向右侧溶液中加入少量___(填试剂)，发现指针偏转，且左侧溶液颜色加深，证明该条件下氧化性：Cu2+___I2(选填“>”或“<”)。

    （4）该小组同学进一步分析认为，实验Ⅲ没有发生2Ag++2I-=2Ag+I2的反应，原因是生成AgI沉淀，反应物浓度迅速降低，不利于该反应进行；请分析实验Ⅳ发生氧化还原反应的原因是___。

    （5）小组同学反思实验，反应体系中，各物质浓度对氧化还原反应是否发生都有一定的影响。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象正确的是

    A.B.C.D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在照相底片的定影过程中，未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解，反应生成Na3[Ag(S2O3)2]；在废定影液中加人Na2S使Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为Ag2S，并使定影液再生。将Ag2S在高温下转化为Ag，就达到了回收银的目的。

    (1)铜、银、金在元素周期表中位于同一族相邻周期，基态银原子的最外层电子排布式为 _______。

    (2)Na、O、S简单离子半径由大到小的顺序为______________________。

    (3)S2O32-离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化轨道类型为_______________________。

    (4)写出AgBr 溶于Na2S2O3溶液的离子反应方程式______________。Na3[Ag(S2O3)2]中存在的作用力有离子键、共价键、______________。

    (5)在空气中灼烧Ag2S生成Ag和SO2，SO2 分子中硫原子的价层电子对数为_________，其分子空间构型为______________。 SO2易溶于水，原因是________________________________。

    (6)现在人们已经有多种方法来测定阿伏加德罗常数，X射线衍射法就是其中的一种，通过对金晶体的X 射线衍射图象的分析，可以得出金晶体的晶胞属于面心立方晶胞(与铜的晶胞相似)。若金原子的半径为am，金的密度为ρg·cm-3，金的摩尔质量为Mg·mol -1，试通过这些数据列出计算阿伏加德罗常数的算式______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体表面合成氨的反应过程，示意如下图：

    （1）图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图③的含义分别是_____________。

    （2）500℃下，在A、B两个容器中均发生合成氨的反应。起始两容器充入两气体两相同，体积相同，隔板Ⅰ固定不动，活塞Ⅱ可自由移动。

    ①两容器的N2的转化率关系为αA____αB（填“＞”、“＜”或“=”）

    ②在B容器中，反应达到平衡的标志有________。

    A 容器中气体压强不再发生变化

    B 容器中气体密度不再发生变化

    C 容器中气体平均摩尔质量不再发生变化

    ③当合成氨在容器B中达平衡时，测得其中含有1.0molN2，0.4molH2，0.4molNH3，此时容积为2.0L。保持温度和压强不变，向此容器中通入0.36molN2，平衡将____________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

    ④向A、B两容器中均通入xmolN2和ymolH2，初始A、B容积相同，并保持温度不变。若要平衡时保持N2在A、B两容器中的体积分数相同，则x与y之间必须满足的关系式为__________。

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