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    在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH-TΔS和熵如何变化(    )?

    A.ΔH-TΔS＞0,ΔS＜0?                             B.ΔH-TΔS＜0,ΔS＞0?

    C.ΔH-TΔS＞0,ΔS＞0?                             D.ΔH-TΔS＜0,ΔS＜0?

    解析：NaCl(s)溶解于水中是自发进行的过程，故ΔH-TΔS＜0；NaCl(s)NaCl(aq),体系的混乱度增大，ΔS＞0。?

    答案：B?


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    在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g/100 g水．如将1 mol　NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的ΔH－TΔS和熵如何变化

    [　　]

    A．

    ΔH－TΔS＜0　ΔS＜0

    B．

    ΔH－TΔS＜0　ΔS＞0

    C．

    ΔH－TΔS＞0　ΔS＞0

    D．

    ΔH－TΔS＜0　ΔS＜0

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    编号

    1

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    2

    2.0

    1.0

    2.4×10-2

    3

    4.0

    1.0

    4.9×10-2

    4

    1.0

    1.0

    1.2×10-2

    5

    1.0

    2.0

    4.8×10-2

    6

    1.0

    4.0

    1.9×10-2

    求：（1）由表中数据求得m、n、K的值和K的单位。

    （2）若a=m,b=n，当c(A)=c（B）=2.0 mol·L-1时，求以B表示的初始反应速率。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    c(HI)/(mol·L－1)

    0.100

    0.200

    0.300

    0.100

    0.100

    c(H2O2)/(mol·L－1)

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v/(mol·L－1·s－1)

    0.00760

    0.0153

    0.0227

    0.0151

    0.0228

    A.0.0380 mol·L－1·s－1              B．0.152mol·L－1·s－1

    C．0.608 mol·L－1·s－1               D．0.760mol·L－1·s－1

     

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