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    【题目】在标准状况下，与1mol CO具有相同的体积的是(　 　)

    A. 1g H2 B. 22.4L H2O C. 3.01×1023个CO2 D. 32g O2

    【答案】D

    【解析】相同条件下气体的体积与气体的物质的量成正比。在标准状况下，与1mol CO具有相同的体积，这说明该气体的物质的量也是1mol，则A、1g氢气的物质的量是1g÷2g/mol＝0.5mol，A错误；B、水在标准状况下是液态，不能利用气体的摩尔体积计算，B错误；C、3.01×1023个CO2的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023/mol＝0.5mol，C错误；D、32g氧气的物质的量是32g÷32g/mol＝1mol，因此在标准状况下与1molCO的体积相等，D正确，答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，下列说法中不正确的是( )

    A．Na2O2在上述反应中只作氧化剂

    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

    C．Na2FeO4处理水时，既能杀菌，又能产生胶体净水

    D．2 mol FeSO4发生反应时，共有10 mol电子发生转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】磷钨酸H3PW12O40等杂多酸可代替浓硫酸用于乙酸乙酯的制备。下列说法不正确的是

    A． H3PW12O40在该酯化反应中起催化作用

    B．杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质

    C．H3PW12O40、KH2PW12O40与Na3PW12O40中都有相同的原子团

    D．硅钨酸H4SiW12O40也是一种杂多酸，其中W的化合价为+8

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室需要250 mL 2 mol/L的稀H2SO4，现用18.4 mol/L的浓H2SO4来配制可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥托盘天平 ⑦药匙。

    （1）制稀H2SO4时，还缺少的仪器是______________________。

    （2）经计算，需量取浓H2SO4的体积为___________。量取浓硫酸时应选用_________(选填①10 mL、②50 mL、③100 mL三种规格)的量筒。

    （3）配制溶液过程中下列操作能引起所配溶液浓度偏高是（__________） 。

    A.量取浓硫酸时俯视读数

    B.量取浓硫酸后的量筒未洗涤，内壁残留的溶液未转移到烧杯中

    C.未冷却到室温就定容

    D.定容时俯视读数

    E. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，继续用胶头滴管加水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法不正确的是（ ）

    A. 45g水中含有的水分子数是2.5NA

    B. 标准状况下，33.6L CO中含有的原子数是3NA

    C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 数是0.1NA

    D. 1 mol CH4含电子数目为8NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在工业上次磷酸(H3PO2)常用于化学镀银,发生的反应如下:____Ag++___ H3PO2+___H2O→____Ag↓+____ H3PO4+___H+

    请回答下列问题:

    （1）H3PO2中，P元素的化合价为_____；该反应中，H3PO2作_____(填“氧化剂”或“还原剂”)。

    （2）上述离子方程式中，各物质的化学计量数分别为___________。

    （3）若反应中生成10.8gAg，则转移的电子数为__________。

    （4）H3PO2是一元中强酸，写出其与足量NaOH溶液反应的离子方程式:________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为28。回答下列问题：

    （1）化合物ZX3与化合物YX4的VSPER构型相同，均为正四面体，其分子中化学键的键角较大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

    （2）与Z同主族且上下相邻的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质，试推测三者的稳定性由大到小的顺序________________，理由是___________________；三者的沸点由高到低的顺序是________，解释原因_____________________________。

    （3）1mol Y2X2 含有σ键的数目为________。

    （4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是___________。

    （5）W元素在周期表的位置是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

    选项

    实验操作和现象

    实验结论

    A

    向酸性含碘废水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，废水立刻变蓝色

    该废水中可能含IO3-

    B

    向Fe(NO3) 3 溶液中加入铁粉，充分报荡，再滴加少量盐酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液变红

    原Fe(NO3)3 只有部分被Fe还原

    C

    向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加热并充分振荡，然后取少量液体滴入AgNO3溶液，出现棕黑色沉淀

    1-溴丙烷中混有杂质

    D

    将乙醇与浓硫酸混合溶液加热，产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐渐褪去

    产生的气体一定是乙烯

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有关物质的量的计算填空：

    （1）2 mol尿素[CO(NH2)2]含____个H原子，所含氧原子跟___________g H2O所含氧原子个数相等。

    （2）①标准状况下，22.4LCH4；②1.5molNH3； ③1.806×1024个H2O；④标准状况下，73gHCl。所含H原子个数由多到少的顺序是_________________。

    （3）2.3 gNa中含____________mol e-，在与足量水反应中产生标准状况下的H2____________L。

    （4）30.9gNaR含有Na+0.3mol，则NaR的摩尔质量为______________。

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