分析 (1)根据不同的加工路线,煤炭液化可分为直接液化和间接液化两大类;
(2)根据化合价升降总数相等以及原子守恒来写离子方程式;
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油;
(4)①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O; ②石灰石浆液的价格低;
③硫酸钙微溶于水;
(5)根据题意可知加热前和加热后质量的减少量就是生成水的质量,由实验数据知3.44g CaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g,可知生成水的质量为:3.44g-2.72g=0.72g,由水的质量和硫酸钙的质量可推算出生石膏的化学式,再根据A-B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O0.18g,所以图象中产生AB段的原因是石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O 为0.18g.此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O.该物质化学性质稳定,受热不易分解.
解答 解:(1)煤直接液化煤在氢气和催化剂作用下,通过加氢裂化转变为液体燃料的过程称为直接液化;煤间接液化间接液化是以煤为原料,先气化制成合成气,然后,通过催化剂作用将合成气转化成烃类燃料、醇类燃料和化学品的过程,故答案为:直接液化技术;间接液化技术;
(2)第一步反应中反应物有FeS2、O2和H2O,生成物有Fe2+和SO42-,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;Fe2+具有还原性,可被氧气氧化为Fe3+,根据化合价升降总数相等以及原子守恒,反应的离子方程式为:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,
故答案为:2FeS2+7O2+2H2O=4H++2Fe2++4SO42-;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;
(3)工业煤干馏得到的产品有焦炭、焦炉煤气、粗氨水、煤焦油;故答案为:焦炉煤气、粗氨水、煤焦油;
(4)①二氧化硫与碳酸钙反应生成亚硫酸钙与二氧化碳,反应方程式为:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,亚硫酸钙在水存在的条件下被氧气氧化生成CaSO4•2H2O,反应方程式为:2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O),故答案为:SO2+CaCO3=CaSO3+CO2,2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4•2H2O);
②石灰石浆液的价格低,故答案为:用石灰石浆液的成本较低;
③硫酸钙微溶于水,氯化物易溶于水,故答案为:用水洗涤;
(5)①石膏加热分解减少的质量就是水的质量,已知3.44g CaSO4•xH2O完全分解得到无水CaSO42.72g,则:
CaSO4•xH2O═CaSO4+xH2O
136 18x
2.72 0.72
即$\frac{136}{2.72}$=$\frac{18x}{0.72}$
解得x=2 所以石膏的化学式为CaSO4•2H2O;故答案为:CaSO4•2H2O;
②由实验数据知在A-B段时石膏的质量为2.90g,其中CaSO42.72g,H2O为2.90g-2.72g=0.18g.CaSO4的物质的量为$\frac{2.72g}{136g/mol}$=0.02mol,H2O的物质的量为$\frac{0.18g}{18g/mol}$=0.01mol,此时其化学式可表示为2CaSO4•H2O,故答案为:2CaSO4•H2O.
点评 本题考查煤的综合利用,涉及到氧化还原方程式的书写和结晶水合物的判断,题目难度中等,解题的关键是反应前后质量的减少量就是生成水的质量.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 由Zn和稀H2SO4反应制取氢气 | B. | 灼热的碳与二氧化碳反应 | ||
C. | Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl晶体混合 | D. | 碳酸钙的分解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 当闭合开关S1,断开开关S2,右石墨棒发生的电极反应为:2H2O-4e-=4H++O2↑ | |
B. | 石墨棒使用前在高温火焰上灼烧至红热,迅速浸入冷水,可以使表面粗糙多空,吸附更多的气体 | |
C. | 先闭合开关S1,一段时间后断开,再闭合S2,可以观察到发光二级管发光 | |
D. | 断开S2,闭合S1,更换电解质,可以用来模拟工业制氯气,粗铜冶炼制精铜 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 加热使c(H+)增大 | B. | 投入一小块金属钠 | ||
C. | 加入少量NH4Cl固体 | D. | 以铁为电极进行电解 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 鸡蛋和牛奶都含有大量蛋白质,可以在微波炉中加热牛奶和完整的鸡蛋 | |
B. | 炒菜时油锅着火可以迅速盖上锅盖 | |
C. | 天然气、沼气主要成分是甲烷,液化石油气的主要成分是丙烷、丁烷等 | |
D. | 桌台抹布上有很多油污,放进沸水中并加少量纯碱煮几分钟会变得很干净 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | a、b、c三点溶液的Kw相同 | |
B. | b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-) | |
C. | 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc | |
D. | a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间 | |
B. | 0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L | |
C. | 0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA | |
D. | 在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,转移的电子数大于2NA |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(mol•L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
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